氢氧化钙+盐酸

氢氧化钙为细腻的白色粉未，密度为2.24g/cm3，加热至580℃会失水成为氧化钙，在空气中则易吸收CO2而变为碳酸钙。它能溶于酸、甘油、难溶于水，不溶于醇。目前对于氢氧化钙的含量测定并无比较确切的方法，本文将氢氧化钙用盐酸转变为氯化钙，在pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定，终点时颜色变化较明显，利于掌握，多次验证，结果满意。

氢氧化钙含量的测试 

（一）原理

氢氧化钙用盐酸转变为氯化钙。用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+、Mn2+等离子，在试验溶液的pH值约为13的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。

（二）仪器与试剂

500ml容量瓶；250ml锥形瓶；50ml移液管；50ml滴定管，三乙醇胺溶液：1+3；氢氧化钠溶液：15%；盐酸：20%；EDTA标准滴定溶液：0.1mol/L；

钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与100g氯化钠混合、研细，密闭保存。

（三）分析步骤

称取约2.0g（精确至0.0002）试样，置于250ml烧杯中，加少许水润湿，滴加稀盐酸溶液至试样全部溶解，用中速滤纸过滤洗涤至500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液为溶液A，用于有关测定。

用移液管移取50ml试验深液A，加适量三乙醇胺溶液，用氢氧化钠溶液调至白色浑浊出现，并过量2ml。将试样溶液加热至适当温度后，加少量（约0.1g）钙羧酸指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至纯蓝色为终点。同时做空白试验。

（四）计算

氢氧化钙的含量以钙质量百分数计：

(V-V0)×c×M×500

X=------------------------×100

m×50

式中：

V-----滴定试验溶液所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml；

V0----滴定空白所消耗EDTA标准滴定溶液的体积，ml；

c-----EDTA标准滴定溶液的浓度，mol/L；

M -----与1.00mlEDTA标准滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000mol/L]相当的以克表示的氢氧化钙的钙质量。（M=0.0401）

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