氢氧化钠的ph值

电路板消费过程中，焊垫局部需求采用化学镀镍的办法先堆积上一层镍，再用化学镀金的办法堆积一层金，以进步耐磨性、降低接触电阻，从而利于电子元器件的焊接。漂洗水是化学镀镍产生的主要废水，其污染物以氨氮和镍为主，具有氨氮含量高、镍离子处于络合状态的特性。镍属于第一类污染物，氨氮是水体富营养化的主要缘由，假如处置不当，化学镀镍漂洗废水将形成严重的环境污染问题。依据《电镀污染物排放规范》(GB21900―2008)表2的请求，氨氮和镍的排放浓度分别为15mg/L和0.5mg/L，广东省珠三角地域以至请求到达表3的请求，氨氮和镍的排放浓度分别需求提标至8mg/L和0.1mg/L，氨氮和镍已成为电路板企业最难达标的污染物指标。

目前，化学镀镍污染管理主要集中于浓废液处置，而对漂洗废水的研讨较少，处置办法也主要集中于传统的化学沉淀法和化学氧化法。电催化氧化是一种高级氧化技术，能够在常温常压下以电子为主要反响对象对废水停止处置，是一种公认的绿色工艺，而采用电催化氧化处置氨氮废水更是环保范畴的研讨热点，但电催化氧化应用于化学镀镍高氨氮废水的处置却鲜见报道。

针对深圳市某电路板企业产生的化学镀镍高氨氮废水，笔者采用电催化氧化法对其停止处置，研讨了pH值、氯化钠投加量和电流密度对处置效果的影响，并对反响过程中pH值的变化和能耗停止了细致剖析，旨在为此类废水的处置提供参考。

1、资料与办法

1.1 实验资料

电催化氧化处置化学镀镍高浓度氨氮废水在自制循环式无隔阂反响槽中停止，实验安装由直流电源、反响槽、电极板、循环槽、循环泵和pH控制系统等6局部组成，实验安装见图1。反响槽和循环槽由聚丙烯资料制成，反响槽的内部尺寸为150mm×100mm×100mm，有效容积为1500mL;循环槽的内部尺寸为100mm×50mm×100mm，有效容积为500mL;阳极为Ti/ＲuO2－IrO2钛基电极，阴极为钛板电极，电极尺寸为100mm×95mm×1.0mm。

实验用水为深圳市某电路板企业化学镀镍漂洗废水，废水中氨氮浓度为4201.04mg/L，镍浓度为145.35mg/L，pH值为9.70，颜色为淡蓝色。

1.2 实验办法

每次用水量为2000mL，首先按设定投加量参加氯化钠，然后采用稀硫酸和氢氧化钠溶液调理废水pH值至设定值，将调理好的水样参加反响器中，采用循环处置方式停止实验，每隔一定时间从循环槽取样，测定样品中氨氮和镍的浓度。氨氮采用水杨酸分光光度法(HJ536―2009)测定，镍采用丁二酮肟分光光度法(GB/T11910―1989)测定。

本实验以氨氮的氧化降解状况核算反响过程的电流效率和能耗。电流效率η按式(1)计算，能耗W按式(2)计算。

式中：η为电流效率，%；C0为氨氮初始浓度，g/L；Ct为电催化氧化t时辰的氨氮浓度，g/L；F为法拉第常数，96485C/mol；I为电流强度，A；U为操作电压，V；t为反响时间，s；W为降解氨氮的能耗，kW•h/kg。

将式(1)代入式(2)，得到式(3)。

由式(3)可知，降低电催化氧化处置氨氮废水的能耗能够有以下两种办法:①降低操作电压，在实践操作中能够经过进步废水电导率或降低极板间距完成;②进步电流效率，能够经过采用高催化活性电极或增加氯化钠投加量来完成。

2、结果与讨论

2.1 pH值的影响

2.1.1 pH值对氨氮降解和镍去除效果的影响

当氯化钠投加量为10g/L、电流密度为30mA/cm2时，调查pH值对处置效果的影响，结果见图2。从图2(a)可知，当pH值为8时对氨氮的降解效果最好，反响6h后出水氨氮浓度为1.34mg/L，远低于《电镀污染物排放规范》(GB21900―2008)表3中的限值。当pH值为6和10时氨氮的降解效果也较好，均能将氨氮浓度降至限值以下，但是效率低、耗时长，所以最适合的pH值为8。

从图2(b)能够看出，对镍的去除能够分为两个阶段，前期去除速度迟缓，后期有一个明显的加速过程。分离氨氮含量的变化可知，镍去除速度的加快与氨氮含量降落存在关联，见式(4)～(6)。实验用水属于高氨氮含镍废水，废水中的镍根本上以镍氨络合状态存在，见式(4)，随着氨氮的降解，式(4)均衡过程向左挪动，镍离子会逐步游离出来。此外，氨氮降解后，次氯酸根会逐步充裕，多余的次氯酸根能将二价镍离子氧化为三价，见式(6)，而三价镍离子的沉淀pH值更低、沉淀更彻底。所以，镍的去除会延迟于氨氮的降解，且呈现明显的加速过程。当pH值为8时，出水镍浓度为0.08mg/L，低于《电镀污染物排放规范》(GB21900―2008)表3中的限值。

2.1.2 反响过程中pH值的变化

实验中发现，随着废水中氨氮的降解，pH值不时降落，为了恒定反响过程的pH值，需求不时向废水中投加氢氧化钠溶液。电催化氧化体系下的主要电极反响见式(7)和(8)。无隔阂电解槽内，阳极产生的氯气会很快与氢氧根发作反响，生成次氯酸根，见式(9)。次氯酸根氧化降解氨氮是电催化氧化条件下氨氮的主要降解途径，见式(10)。

式(7)～(10)并未显现反响过程中pH值变化的缘由，剖析以为，应该与氨氮在废水中的存在状态有关，在本实验的pH值条件下，大局部氨氮以铵根离子(NH+4)方式存在，因而氨氮的降解反响见式(11)，NH+4的H+在氨氮降解后会游离出来，应该是电催化氧化过程中pH值降落的主要缘由。

此外，若废水中的金属离子在阴极发作电解复原，会降低阴极析氢反响，形成H+累积，且金属离子的氢氧化物沉淀也会耗费废水中的氢氧根，见式(5)和(6)，所以废水中金属离子的去除也会形成pH值的降落。

2.2 氯化钠投加量的影响

当电流密度为30mA/cm2、恒定反响过程中pH值为8时，调查氯化钠投加量对处置效果的影响，结果如图3所示。从图3(a)能够看出两个明显的现象:一是不同氯化钠投加量下，氨氮含量与反响时间近似成反比关系;二是随着氯化钠投加量的增加，氨氮的降解速度加快。这两个现象阐明，固定条件下氨氮降解的电流效率变化不大，且氯化钠投加量的增加可以进步电流效率，这也证明了在电催化氧化体系下氨氮主要经过间接氧化的方式降解。

如2.1节所述，镍氨络合体系废除和镍离子氧化沉淀是去除镍离子的两个重要步骤，因而，镍离子的去除会滞后于氨氮的降解，且当绝大局部氨氮降解后，镍离子的去除会有一个加速过程，故氯化钠投加量越大，氨氮降解越快，从而镍离子的去除速度越快，见图3(b)。

2.3 电流密度的影响

当氯化钠投加量为10g/L、恒定反响过程中pH值为8时，调查电流密度对处置效果的影响，结果见图4。能够看出，电流密度越高，氨氮的降解速度越快。在电流密度为40mA/cm2的条件下，5h即可使出水氨氮浓度降为1.04mg/L;而当电流密度为20mA/cm2时，需反响8.5h才干使出水氨氮浓度降至1.02mg/L。

经计算，当电流密度为20、30、40mA/cm2时，相应的电流效率分别为70.60%、66.68%、50.00%。可见，电流密度越小，电流效率越高，这与相关文献报道分歧。当电流密度为40mA/cm2时，反响过程中能够明显察看到废水的温度急剧升高，阐明有一局部电能耗费在加热废水方面，但是电流密度太小会延长反响时间，关于极板面积一定的设备，电流密度低则会降低设备的处置才能。所以，实践操作中要综合剖析能耗和处置才能，以肯定适宜的电流密度，本实验肯定的最适电流密度为30mA/cm2。

镍的去除过程与前面实验察看到的现象根本分歧，故在此不再赘述，详细浓度随时间的变化如图5所示。

2.4 能耗剖析

在初始氨氮浓度为4201.04mg/L、反响时间为6h、操作电压为4.5V、恒定pH值为8、氯化钠投加量为10g/L、电流密度为30mA/cm2条件下，出水氨氮浓度为1.34mg/L，电流效率为66.68%，降解1kg氨氮的能耗为38.74kW•h。

3、结论

采用电催化氧化法处置化学镀镍高氨氮废水，其最优pH值为8，反响过程中pH值降落的主要缘由是氨氮降解和镍离子去除;氯化钠投加量越大，氨氮降解速度越快;过高的电流密度会形成电流效率降落、能耗升高;镍的去除滞后于氨氮的降解。在最优实验条件下停止反响后，出水氨氮≤8mg/L、镍≤0.1mg/L，能够稳定到达《电镀污染物排放规范》(GB21900―2008)表3的请求，并提出了实践操作中降低能耗的可行办法，本实验中降解1kg氨氮的能耗为38.74kW•h。

白美可1971氢氧化钠溶液的PH值是? -
夏顺矿18664372160 ______ 看它的浓度咯,常温至少为7. 100度至少为6

白美可1971NaOH的ph值是多少
夏顺矿18664372160 ______ 看物质的量浓度,有 11 12 13 14 都有

白美可19715%浓度的NaOH溶液,PH值是多大啊 -
夏顺矿18664372160 ______[答案] 1000g 5%浓度的NaOH溶液,体积约为1L 其中,氢氧化钠物质的量的浓度为: 1000*5%/40=1.25MOL/L [OH-]:1.25MOL/L PH =-lg[H+] =-lg1*10^-14/[OH-] =14+lg[OH-] =14+lg1.25 =14+0.1 =14.1

白美可1971物质的量浓度为0.001氢氧化钠的ph -
夏顺矿18664372160 ______[答案] 碱溶液,水电离出的OH-可以忽略 所以c(OH-) = c(NaOH) = 0.001 mol/L c(H+) = Kw/c(OH-) = 1*10^(-14) / 0.001 = 1*10^(-11) mol/L pH = - lg 10^(-11) = 11

白美可1971浓度1%的氢氧化钠溶液PH值是多少?浓度(质量浓度不是摩尔浓度)多少时PH值为14?请直接给出答案.请大家验证一下 zhaotonglin 答案是否正确 -
夏顺矿18664372160 ______[答案] 1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值: 可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L(密度按水计算的,略小.). 则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40. 2、因为lg1=0. 所以摩尔浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液PH值为14.1mol是40g. 质量浓度为:40/1000=4%.(密度...

白美可1971求0.001摩尔每升的氢氧化钠溶液的PH值是多少? -
夏顺矿18664372160 ______[答案] C(OH-) = 0.001mol/L 根据Kw求出C(H+) = 10(-11次方) 再代入公式求 PH =11

白美可1971氢氧化钠的PH值是多少啊 知道的说下 -
夏顺矿18664372160 ______ 地王大厦

白美可197140克每升的氢氧化钠的ph值是多少拜托了各位 谢谢 -
夏顺矿18664372160 ______ 40克氢氧化钠为0.04/40=0.01mol 所以浓度为0.01mol/l 故p0h=-lg(0.01)=-(-2)=2 所以ph=14-poh=14-2=12

白美可19714mlNaOH的PH值是多少 -
夏顺矿18664372160 ______ 氢氧化钠元强碱所其溶液浓度即溶液氢氧根浓度即:c(NaOH)=c(OH-).溶液PH=14-POH.PH值0-14间所氢氧化钠溶液物质量浓度能于1mol/l,于浓度pH值范围内 例氢氧化钠浓度1mol/L溶液PH=14-POH=14-(-lg1)=14-0=14.

白美可1971298k时,0.01摩尔每升的氢氧化钠溶液的ph值怎么算 -
夏顺矿18664372160 ______[答案] 氢氧根等于氢氧化钠等于0.01 那么PH=12