氢键大小怎么比较

江贤霭2220不同氢键为什么大小不同 -
计堵霞18739638019 ______ 氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用,称为氢键.(X与Y可以是同一种类原子,如水分子之间的氢键) 所以氢键的大小和电负性相关,电负性越大相应氢键也就越大.电负性基本上可以理解为得电子能力吧

江贤霭2220决定氢键大小的因素有哪些 -
计堵霞18739638019 ______[答案] 氢化物中另一端吸电子能力的强弱,如HF>H2O>NH3

江贤霭2220请高手来比较一下这两个氢键的键能大小,十分感谢!!!! -
计堵霞18739638019 ______ 后者大, 从理论上讲, O的电负性大于N的, 所以O-H的氢原子的正电性稍强. 所以后者的大. 从实验上验证, 可以查看两种氢键的键长, 短的键能大.(比如X-Ray单击衍射) 因为实际情况中有空间位阻之类的影响因素, 所以以实验数据为准.

江贤霭2220分子间都有氢键怎么比较分子间作用力大小比较 -
计堵霞18739638019 ______ 氢键的作用力很小,所以不属化学键.即分子间比解作用力时可忽略.

江贤霭2220不同氢键为什么大小不同为什么氢键大小不同 -
计堵霞18739638019 ______ 不同氢键为什么大小不同为什么氢键大小不同 化学键有离子键、原子键、金属键三种,他们分别存在于离子型晶体、原子型晶体和金属型晶体的粒子之间.范德华力存在于分子型晶体中的粒子之间.范德华力与氢键不同范德华力存在于所有的分子型晶体中,而氢键只存在于含有氢键的粒子之间,如醇、羧酸,氨、水等含氢键的分子之间,这些分子的粒子之间既有氢键又有范德华力;而醚、卤代烃、烃、醛、酮等粒子之间只存在范德华力,没有氢键

江贤霭2220怎么比较环张力的大小
计堵霞18739638019 ______ 根据键角来比较.正常的sp3碳,碳氢键键角109.5度.sp2碳,120度.sp碳180度.接近这些值,张力小.反之,张力大.&nbsp在有机化学中,环张力是当分子内的键结形成不正常角度时存在的不稳定类型.张力大多在小的环上,像是环丙烷和环丁烷这种其碳-碳-碳角度与近乎109°的理想值大大偏离的类型.. 由于它们的高张力,使得这些小环的燃烧热升高了.环张力是从角张力、皮策张力或构形张力,和外环张力或凡得瓦张力结合而来.角张力最简单的例子是小的环烷类像环丙烷和环丁烷,如下面所讨论的.此外,在无法被缓解的环系统中经常有重叠的情况.

江贤霭2220高二化学 -
计堵霞18739638019 ______ 这点不是根据氢键的数目的 根据电负性去看,因为氟离子拉电子的能力很强,因此HF中的电子基本上全部包围在氟离子的周围,因此游离的H+就很难进入到氟离子周围了,因此这个氢键相对H2O的氢键要弱 然而H2O、NH3中,两者对电子的束缚力并不是特别强,因此H+都很容易靠近,氧的电负性比氮大,因此H2O的氢键更强

江贤霭2220排列NaCl、NH3、N2、Si(原子晶体)熔点高低顺序, -
计堵霞18739638019 ______[答案] 从高到低 Si NaCl NH3 N2 Si为原子晶体,一般晶体中熔点最高;NaCl为离子晶体,次之;NH3、N2同属分子晶体,但NH3中含氢键,因此高于N2,若同属于分子晶体但不含氢键的情况,就得比较分子量的大小了,分子量的大小与熔点高低成正比....