氧化还原反应的配平
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一．参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
二．考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
三．考试大纲
（一）化学热力学部分：
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
（二）溶液中的化学反应部分：
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（三）结构化学部分：
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
（四）配位化学部分：
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
（五）元素化学部分：
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）
掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素（一）
掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题（空）分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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盖祥孙4374氧化还原反应配平,求举例!要简单一点的,只有两种元素变价,并且变价元素的化合价全改变的.比如,C+H2SO4=CO2+2SO2+2H2O.这种,我还需要一个... -
温逸依13481363941 ______[答案] 置换反应都是啊 Fe+2HCl=H2+FeCl2之类的
盖祥孙4374氧化还原反应 方程式配平的方法大概方法 能举例最好 -
温逸依13481363941 ______[答案] 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法:从左向右配.2、步骤:标变价、找变化、求总数、配系数.即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态;⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 * 系数注:假设以...
盖祥孙4374氧化还原反应的配平 Cu2S+HNO3------Cu(NO3)2+NO+S+H2O -
温逸依13481363941 ______[答案] 标价: +1 -2 +5 +2 +2 0 Cu2 S + HNO3------Cu(NO3)2+NO + S +H2O 考虑:2份铜由+1变为+2化合价升高2,同时S由-2变为0升高2,升高总数为4 而N由+5变为+2,降低3 升高数与降低数相等,所以,Cu2S的系数为3,而NO的系数为4, 硝酸铜的系...
盖祥孙4374氧化还原反应的配平
温逸依13481363941 ______ 一个氧化还原方程的配平是基于氧化还原的得失电子数目来配平的,比如说1mol高锰酸钾被还原,得到5mol电子;1mol亚硫酸钠被氧化,失去2mol电子.这时候为了配平方程,取最小公倍数10mol(电子),那么需要2mol高锰酸钾和5mol亚硫酸钠.剩下的配平就是多余的离子(钠离子等不参加反应的)和水、氢离子、氢氧根离子的配平
盖祥孙4374氧化还原反应的配平是怎么回事?求详解 -
温逸依13481363941 ______ 一、有关氧化还原反应的知识 1、氧化还原反应的本质:电子发生了转移.2、氧化还原反应的判断:有些元素的化合价有升、降变化.3、有关概念的归纳: 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 (氧化性) (还原性) 二、氧化还原反应的配...
盖祥孙4374有未知数的氧化还原反应配平1 KIx+Cl2+H2OM - ----KCi+HIO3+HCl2 S+Ca(OH)2----CaSx+CaS2O3+H2O要氧化还原反应配平,不要观察配平 -
温逸依13481363941 ______[答案] 1 KIx + Cl2 + H2O -----KCl + HIO3 + HCl 升(x*5 + 1) *2 降2*(5x+1) 配平化合价变化的 2KIx + (5x+1)Cl2 + H2O -----2KCl + 2xHIO3 + 10xHCl 配平其它的 2KIx + (5x+1)Cl2 + 6xH2O = 2KCl + 2xHIO3 + 10xHCl 2 S +Ca(OH)2 ---- CaSx + CaS2O3 + H2O ...
盖祥孙4374氧化还原反应方程式的配平CU+HNO3——CU(NO3)2+NO+H2O怎么配平?MG+TICL4--------TI+MGCL2怎么配平? -
温逸依13481363941 ______[答案] CU+HNO3——CU(NO3)2+NO+H2O怎么配平?Cu 0 ----- -2 失去2eN +5 ----- +2 得到3e根据得失电子相等的原则,它们的最少公倍数是6,Cu配3、N配2;在硝酸铜中还有6个没到电子的N,所以,硝酸一共有8个;8个硝酸有8个H,所以,水有4个.3CU...
盖祥孙4374怎样配平一个很难的氧化还原反应方程式?怎样配平这两个氧化还原反应方程式:1.高锰酸钾+亚硫酸钠+硫酸=硫酸锰+硫酸钾+硫酸钠+水+7 +4 +6 +6 +2 +6 ... -
温逸依13481363941 ______[答案] 2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O 10FeSO4+2HIO3+5H2SO4====5Fe2(SO4)3+I2+6H2O
盖祥孙4374【化学】氧化还原反应方程式配平①KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O②FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O请详细说明如... -
温逸依13481363941 ______[答案] +7 -1 +2 0 KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O 使化合价升降相等 Mn +7-------------------- +2 降5 乘以2 KMnO4 MnSO4系数都为2 O -1--------------- 0 升2 乘以5 O2系数为5 观察配平其他系数 2 KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2...
盖祥孙4374化学氧化还原反应配平 -
温逸依13481363941 ______ 可以啊,不过要难一些