氧化还原缺项配平专题
余削扶3092氧化还原反应缺项配平 ClO - +Fe(OH)3 - →Cl - +FeO4 2 - .... pH=14 -
胥海实15165905193 ______ 3ClO- + 2Fe(OH)3 + 4OH- ==== 2[FeO4]2- + 3Cl- + 5H2O
余削扶3092化学中:氧化还原方程式的配平技巧是什么?
胥海实15165905193 ______ 氧化还原反应的配平: 1.标出化合价并计算出价态的变化量; 2.使化合价的升降总数相等; 3.再观察非氧化还原部分中的金属的个数; 4.最后配平氢氧的个数 对于氧化还原反应可以采用电子守恒的办法 根据物质得到 的电子数,等于 失去的电子数 主要就是得失电子要相等
余削扶3092高中化学氧化还原反应配平问题
胥海实15165905193 ______ 最佳答案检举 1.最简单的:可以根据原子守恒,就是反应前和反应后的原子总数相等,各个对应的原子数相等 2.最有效的:根据电子守恒(可以理解成化合价的升降),因为氧化还原反应的本质是电子的得失,有得电子必然有失电子,利用电子...
余削扶3092氧化还原反应方程式配平
胥海实15165905193 ______ 这个要看平时的积累,首先标出最容易确定的化合价,比如KMNO4,首先就标出钾的化合价+1价,然后再标氧-2价,根据化合价代数和为零便可算出Mn的化合价+7价;然后是配平,相信你肯定做了很多练习,你只需标出化合价发生变化的元素,看化合价变了多少,比如化合价升高了3价,那么你就在这个元素下写个3,然后你就去找化合价降低的元素,假设你找到了一个元素降了5价,那么你就在3的旁边写上*5,在5的旁边写上*3那么最小公倍数就找到咯!
余削扶3092有机物氧化还原怎么配平 -
胥海实15165905193 ______ 有关有机物的氧化还原反应配平时一律将H的化合价定为+1价,O的化合价定为-2价,根据物质化合价代数和为零从而计算C的化合价,再根据化合价升降来配平.例如: 2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O 草酸(也就是乙二酸)中氢为+1,氧为-2,所以碳为+3价,碳从+3价上升到+4价,每个碳上升了1价,草酸中2个碳上升了2价;锰从+7到+2,化合价下降了5价;根据化合价升降相等,所以MnO4系数*2,H2C2O4系数*5,则Mn2+系数为2,CO2 为10,再根据右边有4个正电荷,所以左边也应该是4个正电荷,因此H+系数为6,最后水的系数是8.
余削扶3092氧化还原反应的化学方程式配平
胥海实15165905193 ______ 前边Fe +2,后边+3,升一价;前边N+5,后边+1,降四,又因为硫酸铁中硫酸根为3,氧化二氮中氮为2,所以硫酸亚铁24,硫酸铁配8,硝酸铁配8,氧化二氮配3,硝酸配30,水为15
余削扶3092高一化学缺项配平
胥海实15165905193 ______ 例1:配平:解析:显然,左边少H、O,应有水.稀HNO3被还原为NO,此式合理.As2S3+ HNO3+ H2O — H3AsO4+ H2SO4+ NO As2S3和HNO3标准物,可以用化合价升降一次配平.3As2S3+28HNO3+4H2O = 6H3AsO4+9H2SO4+28NO ...
余削扶3092一道氧化还原反应配平题 -
胥海实15165905193 ______ (1 )K2Cr2O7+(3 )CH3CH2OH+(4 )H2SO4------(1 )Cr2(SO4)3+(3 )CH3COOH+( 1)K2SO4+( 4)H2O 方法如下: 1.首先确定C2H5OH中C为-1价,CH3COOH中C为0价(有机物中默认O -2,H +1) 然后看到K2Cr2O7中的Cr反应前是+6,反应后是+3...
余削扶3092请告诉我配平这个氧化还原式的过程:H2O2+Cr(SO4)3+ - --——K2SO4+K2CrO4+H2O -
胥海实15165905193 ______ 先根据化合价升降配平得失电子守恒.再配离子守恒.缺项一般为酸、碱、水 3H2O2+Cr(SO4)3+10KOH——3K2SO4+2K2CrO4+8H2O
余削扶3092关于氧化还原法配平的问题...举个例子好了比如:3Cu+8HNo3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用氧化还原法配平,Cu升2+,N降3+,最小公倍数是6,就给... -
胥海实15165905193 ______[答案] 技巧,1,不要最小公倍数,直接互换.比如Cu升2+,N降3+,那把3,2互换.2,开始不要给单质加系数.上面的例子就要先标生成物.3,氧化还原法配平,注意然后与物料守衡法相结合.就像上面的方程式,先3Cu(NO3)2+2NO,然后用N平衡配8...