氨水的浓度与冰点关系

屠葛贷23730.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸等体积混合 与 PH等于2的盐酸和PH等于12的氨水等体积混合 的离子浓度关系? -
顾威壮19683905546 ______ 0.1mol/L氨水与0.1mol/L稀盐酸反应式子为 NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O 反应是1:1反应但是因为溶液中存在NH4+所以会水解 NH4+ + H2O=(可逆)NH3·H2O+H+ 所以该反应后溶液常常显弱酸性 而PH等于2的盐酸和PH等于12的氨水等体积混合的关系就不是两个物质的量都是1:1了 因为氨水是弱碱 所以部分电离 所以实际氨水的浓度时大于0.01mol/L的 所以是全部的盐酸和部分的氨水反应 氨水电离比大约是百分一 因为水解是少量的 所以反应后溶液大多是氨水 少量NH4Cl 望采纳

屠葛贷2373氨水的溶解(高中化学) -
顾威壮19683905546 ______ 1.氨水的浓度与密度的关系:----氨水的密度小于1.----氨水的浓度越大,密度越小.(酒精也是这样)----盐酸,硫酸,硝酸的浓度越大,密度越大.2.质量分数与物质的量浓度的关系----C..=..(1000*密度*质量分数)/溶质的摩尔质量3.据上面的换算关系分析:----质量分数a%变成2a%,若密度不变,则C2=2C1----2a%时的密度小,故c2 答案:B

屠葛贷2373溶液混合后浓度的疑问 -
顾威壮19683905546 ______ 1. 氨水的浓度与密度的关系: ----氨水越稀,密度越大. ----稀氨水的密度大. 2. 将1mol/L的氨水(设质量分数为2A%)与水等质量混合后: ----所得稀氨水的质量分数为原来的一半,即A%. ----稀释前...

屠葛贷2373某温度下,向一定体积0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH= - lgc(OH - )]与pH的变化关系如右图所示,则下列 说法错误的是( ) -
顾威壮19683905546 ______[选项] A. Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 B. M点所示溶液导电能力弱于Q点 C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D. N点所示溶液中c(NH4+)>c(OH-)

屠葛贷2373氨水中氢氧根为0.01mol/L,则氨水的浓度约为多少?氨水中氢氧根的浓度与氨水的浓度有没有大概的比例关系?若有,为多少?醋酸的浓度与醋酸溶液中氢... -
顾威壮19683905546 ______[答案] NH3.H2O=NH4(+)+OH(-) K=1.77*10^(-5) 所以[NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O]=1.77*10^(-5) [NH4+]=[OH-]=0.01mol/L 所以[NH3.H2O]=5.65mol/L 醋酸浓度与氢离子浓度有类似关系 需要用酸碱平衡常数来计算

屠葛贷2373氨水中各离子浓度大小关系如何
顾威壮19683905546 ______ 氨水中有NH4+、OH-、H+离子 因为氨水显碱性,所以cOH->cH+ 由电荷守恒,cH+ +cNH4+ =cOH- cNH4+ =cOH- -cH+ 又因水解电离程度相当低 所以cOH->cNH4+>cH+

屠葛贷2373水里加氨气,它的密度会……?
顾威壮19683905546 ______ 您好,理工科第一团队数理化+圆化学组队员 半夏竭诚为您服务 先跟您说是会减小的 我再教您一个规律 只要是密度小于水的气体或液体(氨气小于水),加入水中,密度都是越加越小 而密度大于水的反之 谢谢采纳、 不懂再提问哦 (*^__^*) 嘻嘻……

屠葛贷2373若以h,k分别表示浓度为A mol/L和B mol/L 氨水的质量分数,且2A=B,则h与k有何关系? -
顾威壮19683905546 ______[答案] 2h>k

屠葛贷2373糖水,盐水,水哪个先结冰 -
顾威壮19683905546 ______ 清水要比盐水和糖水先结冰. 通常情况下,水一个标准大气压下结冰的冰点是0 ℃.也就是说,正常情况下,水在0 ℃时会有液态变成固态.而由于盐水和糖水并不属于纯水,它们在水中分别含有盐和糖这两种杂质,因此,盐水和糖水的冰点会降低,从而比清水要晚结冰. 扩展资料: 比较盐水、糖水和清水的结冰所用的时间时,需要了解的是不同液体的冰点是会受到水的纯净度的影响的.如果水中含有的杂质越多,那么这种液体的冰点就越低.换而言之,冰点与溶液的浓度相关,溶液的浓度越高,那么冰点就越低,该溶液结冰的温度就越低. 参考资料来源:百度百科——冰点