氯化铝的电子结构图

终湛店1913为什么氯化铝是非极性分子? -
巩沿狮13643042767 ______ 虽然氯化铝是由金属原子和非金属原子化合而成,但因为铝为sp3轨道杂化,分子中存在桥键,和乙硼烷的结构相似(AlCl3的分子式其实是Al2Cl6),这样可以让Al达到八电子稳定结构.所以AlCl3是共价化合物,不是离子化合物. 其次,在分子晶体中,当正价元素达到最高价态时,一般都是非极性分子.例如PCl5,BCl3.氯化铝是平面三角形,和氯化硼一样,都是非极性分子.

终湛店1913 已知气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构式如下图所示: 图中“Cl——Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享.又知硼酸,为白色固体,溶于水显... -
巩沿狮13643042767 ______[答案] 略

终湛店1913用杂化轨道理论解释氯化铝分子形成过程 -
巩沿狮13643042767 ______ 一般是Al2Cl3的二聚体形式存在,Al采取sp3杂化.空出一个轨道由第四个氯来提供电子. 一个铝和四个氯形成正四面体结构

终湛店1913氯化铝的结构?是两个铝直接相连还是其它的结构?
巩沿狮13643042767 ______ Al2Cl6,每个铝连六个氯,每个氯连两个铝,每个铝有一个配位键

终湛店1913al2cl6的配位键怎么表示
巩沿狮13643042767 ______ 氯化铝二聚体(Al2Cl6)结构式如下图所示:氯化铝是共价化合物.其气态分子为二聚体.分子式为Al2Cl6 或(AlCl3)2配位键的短线上直接加上箭头用→符号表示.Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体中两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在,然后一个铝上再连两个氯.后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直. al2cl6的配位键怎么表示 配位键就是一种特殊的共价键,成键的一对电子,完全由一方给出.在电子式中可以不考虑谁给谁电子,但如果在结构式中则要考虑

终湛店1913氯化铝的类别 -
巩沿狮13643042767 ______ AlCl3采取“YCl3”结构,为Al3+立方最密堆积层状结构,最密堆积框架的相邻四面体间隙.熔融时AlCl3生成可挥发的二聚体Al2Cl6,含有两个三中心四电子氯桥键,更高温度下Al2Cl6二聚体则离解生成平面三角形AlCl3,与BF3结构类似. 氯...

终湛店1913为什么氯化铝是共价键?共价键和离子键 有什么结构上的区别? -
巩沿狮13643042767 ______ 首先从原子结构来看.由于铝元素对氯元素的极化率较高,所以是共价键.得失电子和形成共用电子对没有明确的界限.如果非金属元素半径越大,越容易形成共价键.从宏观性质看,熔融状态的氯化铝是不能导电的,水溶液能导电.离子化合物的特征是液态、水溶液均可导电,共价电解质化合物熔融状态不导电,水溶液导电.所以,氯化铝是共价化合物.离子键和共价键区别在于离子键没有方向性,是通过原子、原子团得失电子后形成离子间的静电力吸引.共价键是电子共用,共用电子对向着电负性强的方向偏移.其中原子共用会形成比较复杂的极化现象

终湛店1913如图分别是铝元素,氯元素的原子结构示意图,下列叙述正确的是( )A.铝原子第一电子层有3个电子B. -
巩沿狮13643042767 ______ A、根据铝原子的结构示意图可知:第一电子层有2个电子,故错;B、根据在原子结构示意图中圆圈内的数值即为原子中的质子数可知氯原子的质子数为17,故正确;C、根据氯原子的结构示意图可知:氯原子的最外层电子数是7,所以在化学反应中易得到电子,故错;D、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,铝原子的最外层电子数是3,所以在化学反应中易失掉这3个电子,所以铝元素的化合价常显+3价;氯原子的最外层电子数是7,所以在化学反应中易得到1个电子,所以氯元素的化合价常显-1价,氯与铝形成化合物的化学式为AlCl3,故错. 答案:B.

终湛店1913氯化铝的结构 -
巩沿狮13643042767 ______ 1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的.有很多金属化合物是共价化合物.例如:氯化铝 氯化铁 氯化铜 氢氧化铁 高锰酸 二氧化猛等.能不能电离出阴阳...

终湛店1913请问氯化铝的二聚体结构如何? -
巩沿狮13643042767 ______[答案] Al3+电荷高,半径小,与Cl所成键键长短,键能高,因此为共价键,AlCl3为缺电子化合物,易接受电子,因此气态为二聚体 两个氯与两个铝交叉呈近正方形存在,然后一个铝上再连两个氯.后连的四个氯形成的平面与中间那个正方形平面垂直.