氯化铵摩尔溶解热

卓博聂22570.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下 -
濮钩榕18768809350 ______[答案] PH=7-1/2PKb-1/2logC=7-1/2*4.74-1/2log0.1=5.13

卓博聂2257已知常温下,铵根离子的水解常数为10 - 9,则0.1摩尔每升氯化铵溶液的PH -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 水解平衡:NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+ 由盐的水解简化公式计算: [H+] = { C(NH4 +)* Kh }^1/2 = (0.1*10-9)^1/2 = 10^-5 pH = -lg[H+] = 5

卓博聂2257常温下,为使0.1mol/L氯化铵溶液中由氯化铵电离的阴,阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的氨水溶液至答案是pH=7但是为什么呢?(要过程,详细) -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 阳离子是NH4+ H+ 阴离子是CI- OH- 电荷守恒 NH4+ + H+=CI- + OH- 要电离的阴,阳离子浓度相等就得有 H+=OH- pH=7

卓博聂22570.1mol的氯化铵溶液加水稀释.为什么c(OH - )会变大?就算是促进水解c(H+)变小,但c(OH - )不也随着水的增加而变小? -
濮钩榕18768809350 ______[答案] c(OH-)会变大.水中[H+][OH-] =10^-14,一定温度下为定值,所以c(H+)变小,c(OH-)会变大.

卓博聂22571mol氯化铵与1mol氨水混合,物料守恒关系式怎么写?像这种两种溶液混合的物料守恒都怎么写? -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3.H2O) 不管什么溶液,物料守恒都是原子个数守恒

卓博聂2257已知实验室用氯化铵和熟石灰反应制取氯气的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O将10.7g氯化铵与足量熟石灰混合加热,使之充分... -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 气体的摩尔体积为22.4L/mL 氯化铵的摩尔质量为(14+4+35.5)=53.5 故n(NH4Cl)=0.1mol n(NH3)=0.1mol V(NH3)=2.24L V=500mL=0.5L n(NH3)=0.1moL c(NH3)=n/V=0.2moL/L 答:1.氨气在标准状况下的体积为2.24L 2.该氨水的物质的量浓度为0.2...

卓博聂2257氯化铵缓冲液供热站用的摩尔量多?氯化铵缓冲液供热站用的摩尔量多少
濮钩榕18768809350 ______ 氨水-氯化铵缓冲溶液(pH≈10)

卓博聂2257求氯化铵晶体多少克?配制1000毫升ph为10,其中氨水的浓度为0.2摩尔每升的缓冲溶液,需氯化铵晶体多少克?需6摩尔每升氨水溶液多少毫升 -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 汗... 忘了

卓博聂2257在线等25℃时,向0.1mol的氨水中加入少量的氯化铵固体25℃时,向0.1mol的氨水中加入少量的氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液ph减小,主要原因是什... -
濮钩榕18768809350 ______[答案] 看氨水的电离平衡: NH3 + H2O ←→ NH4+ + OH- 加入氯化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,氢氧根的浓度减小.也就是pH减小了. 满意请采纳~不懂欢迎追问哦~