氯化银与铬酸银的ksp
王咬穆5086关于离子沉淀的一个计算 求过程 -
安侍胞17773404596 ______ 氯化银先沉淀 铬酸银沉淀时银离子浓度为ksp/0.1的平方根=9.48x10-6 氯离子浓度等于卤化银ksp/9.48x10-6
王咬穆5086NaCl与k2cro4反应生成是什么 -
安侍胞17773404596 ______ 先产生白色沉淀,再变为黄色沉淀. 铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)的反应,依据为氯化银(或溴化银)与铬酸银溶解度和颜色的显著差异.滴定反应 ag+ + cl- = agcl (白色) ksp=1.8*10-10指示反应 2ag+ + cro4 2- =ag2cro4 (砖红色
王咬穆5086氯化钡为什么不能用铬酸钾法测定 -
安侍胞17773404596 ______ 可以啊 可行! 原理:铬酸钾做指示剂,硝酸银标准容易可以直接滴定测量氯离子含量 滴定反应:Ag+ +Cl- ——AgCl沉淀 指示剂终点反应:2Ag+ +(CrO4)2-——Ag2CrO4沉淀 砖红色 滴定开始,氯离子量大,银离子优先和氯离子反应,反应终点时,氯离子消耗到极小量,银离子开始和铬酸钾反应,生成砖红色沉淀,指示终点 条件:铬酸钾量要合适,过大或者或小会导致终点提前或延后
王咬穆5086Ag+浓度大小顺序正确 -
安侍胞17773404596 ______ 碘化银最后,氯化银次之铬酸银难溶于水,默认溶解的部分完全电离,这样,银离子和铬酸根离子的摩尔浓度之比为2:1,即铬酸根的浓度是银离子的1/2 ksp化简后就是[Ag+]^2[Ag+]/2=1/2*[Ag+]^3 AgCl中[Ag+]=根号1.8x10^-5 AgI中[Ag+]=根号1.5x10^-8 Ag2CrO4中[Ag+]=三次根号4.0x10^-4 所以铬酸银最大
王咬穆5086如果已知Ksp(AgCl)和Ksp(AgI),那该怎么求,请写出详细的过程,谢谢! -
安侍胞17773404596 ______ 无非有两者运用方式. 其一,确定是否有沉淀发生.用溶液中的Ag+浓度与Cl-的浓度的乘积,比较Ksp(AgCl)的大小,如果[Ag+][Cl-]大于Ksp(AgCl),则有氯化银沉淀产生;否则没有;用溶液中的Ag+浓度与I-的浓度的乘积,比较Ksp(AgI)的大小,如果[Ag+][I-]大于Ksp(Agl),则有碘化银沉淀产生;否则没有. 其二,计算溶解度. AgCl、AgI这样的化合物溶解度与Ksp的关系是: s平方=Ksp
王咬穆5086多选题:铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀原因是().A:氯化银溶解度比铬酸银小B:氯化银溶解度比铬酸银大C... -
安侍胞17773404596 ______[答案] AC 这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子(或溴离子)的反应,依据为氯化银(或溴化银)与铬酸银溶解度和颜色的显著差异. 滴定反应 Ag+ + Cl- = AgCl (白色) Ksp=1.8*10-10 指示反应 2Ag+ + CrO4 2- =Ag2...
王咬穆5086溶度积大的化合物溶解度肯定大 -
安侍胞17773404596 ______ 未必 铬酸银的溶度积为1.10*10的负12次方 氯化银的溶度积为1.25*10的负10次方 但是氯化银的溶解度更小 因为铬酸银的溶度积=银离子平方乘以铬酸根 银离子多乘了一次所以溶度积比较小一些 上面的人只考虑了AB型化合物 没有考虑到AB2 AB3等非1:1 的情况
王咬穆5086氯化银和铬化银,哪个溶解度大?用浓度积怎样比较? -
安侍胞17773404596 ______[答案] 应该是铬酸银吧? 氯化银的溶度积是1.56*10^-10,溶解度1.9*10^-6摩尔/升;铬酸银的溶度积1.2*10^-12,溶解度1.8*10^-7摩尔/升,氯化银的溶解度大.
王咬穆5086化学计量在实验中的应用题把一定质量的10%NaOH溶液250mL加热蒸发掉8g水后,浓度为12%,则浓缩前NaOH溶液的物质的量浓度为? -
安侍胞17773404596 ______[答案] 解方程就行 设原溶液质量为X 那么由溶质守恒来看 10%x=(x-8)*12% x=48g 所以氢氧化钠为4.8g 那么物质的量浓度为0.48mol/L
王咬穆508625°C时铬酸银沉淀的溶解度S是多小(已知Ksp=1.0*10负12)? -
安侍胞17773404596 ______[答案] C(Ag+)=2C(CrO42-) C(Ag+)^2 *C(CrO42-)=Ksp=1.0*10负12 溶解度=[(1.0*10负12)/4]^-3 mol/L