水的sp3杂化

别超政2713水是什么杂化 -
查钧昏19454187947 ______ sp3

别超政2713水为什么要杂化 -
查钧昏19454187947 ______ O的轨道排布式是1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道.一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了

别超政271340. H2O分子中O原子采用的杂化方式是 ( ) -
查钧昏19454187947 ______[选项] A. sp2 B. 不等性sp3 C. 等性sp3 D. sp

别超政2713H2O、BF3的杂化类型分别是( ) -
查钧昏19454187947 ______[选项] A. sp3、sp2 B. sp3、sp C. sp2、sp D. sp2、sp3

别超政2713请以H2O为例解释一下为什么它是sp3杂化 -
查钧昏19454187947 ______ 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化

别超政2713水为什么要杂化o的2P轨道有两个单电子,H直接上去就行了呗,为什么还要SP3杂化呢 -
查钧昏19454187947 ______[答案] O的轨道排布式是 1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道. 一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了

别超政2713麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? -
查钧昏19454187947 ______[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形

别超政2713为什么H2O是SP3杂化
查钧昏19454187947 ______ 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.

别超政2713请问水的结构,用杂化轨道理论解释 -
查钧昏19454187947 ______[答案] 中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子. 周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子. 因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对. 所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子. 价电子构型四面体形,分子构型V形.

别超政2713为什么水的键角是105那键角为何减小了为什么水的键角是105
查钧昏19454187947 ______ 水分子是H2O,折线型分子,水的键角是两个H-O键的夹角 因为水分子只形成了两个... 28,因为他SP3杂化是4个方向都一样 可是水的SP3杂化是杂化,只有两个电子和H...