溶度积常数越小越难溶
天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲
一．参考教材
杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。
二．考试基本要求
本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
三．考试大纲
（一）化学热力学部分：
第1章化学反应中的质量关系和能量关系
了解1.物质聚集状态的基本概念
理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义
理解* 3. 热化学方程式基本概念
掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算
理解* 5.Hess定律的应用
第2章化学反应的方向、速率和限度
理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程
掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响
掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理
掌握** 4.化学平衡的有关计算
（二）溶液中的化学反应部分：
第3章酸碱反应和沉淀反应
理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念
掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算
掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算
理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算
掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算
第4章氧化和还原反应与应用电化学
掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式
理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理
掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法
掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用
掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱
掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向
（三）结构化学部分：
第5章原子结构与元素周期性
了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系
掌握**2.四个量子数的意义及取值规律
掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置
理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化
第6章分子结构与性质
了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）
掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例
理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性
理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象
（四）配位化学部分：
第8章配合物的结构和性质
掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名
掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算
（五）元素化学部分：
第10章碱金属和碱土金属元素
了解1.碱金属和碱土金属的重要反应
理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质
掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律
第11章卤素和氧族元素
了解1.卤素的通性和氟的特殊性
掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）
掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律
掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应
掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应
第12章氮族、碳族和硼族元素
理解* 1.氨和固体铵盐的性质
掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质
掌握**3.锡和铅盐类的性质
了解4.对角线规则
第13章过渡元素（一）
掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质
掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性
掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应
掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定
四、试卷结构
1、考试方式
考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。
2、题型结构
题型 每题（空）分值
填空题 2
选择题 2
判断题 1
配平反应 2
综合计算题 10-15
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明储敬4838常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8*10 - 10、5.4*10 - 13、8.5*10 - 17,下列说法错误的是( ) -
车乳岸13373533565 ______[选项] A. 常温下在水中的溶解能力AgCl>AgBr>AgI B. 在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C. 在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成 D. 将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3,溶液,生成的AgI沉淀最多
明储敬4838下列说法正确的是( )A.难溶电解质的溶度积越小,溶解度越大B.一定浓度的NH4Cl溶液可以溶解Mg(OH -
车乳岸13373533565 ______ A、阴阳离子比相同条件下,可以用溶度积常数大小进行比较,难溶电解质的溶度积越小,溶解度越小,阴阳离子比不同的不能用溶度积常数直接进行比较,故A错误;B、由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱的电解质NH3?H2O,导致沉淀溶解的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解,故B正确;C、升温物质的溶解度可能是增大,也可能是减小,如硝酸钾溶解度谁温度升高增大,氢氧化钙溶解度随温度升高减小,故C错误;D、沉淀反应是一定条件下的平衡状态,是可逆过程,不能进行彻底,通过沉淀反应不能使杂质离子完全沉淀,故D错误;故选B.
明储敬4838常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数(Ksp)依次为1.8*10 - 10、5.0*10 - 13、8.3*10 - 17.下列有关说法错误的是( ) -
车乳岸13373533565 ______[选项] A. 常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B. 在AgCl饱和溶液中加入浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C. 在AgBr饱和溶液中加入足量饱和NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D. 在AgI饱和溶液中加入NaI固体后溶液中的c(Ag+)≠c(I-)
明储敬4838已知25℃时,几种物质的溶度积常数为AgCl~1.8*10 - 10,AgBr~7.7*10 - 13,AgI~8.51*10 - 16,下列有关说法错误的是( ) -
车乳岸13373533565 ______[选项] A. 三种物质在常温下溶解度最小的是AgI B. 饱和AgCl溶液中,c(Ag+)≈1.34*10-5mol/L C. 将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转化为黄色 D. 将浓度均为1*10-6mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀
明储敬4838不同类型的化合物怎样判断沉淀的先后 -
车乳岸13373533565 ______[答案] 根据难溶物质的溶度积常数来判断.溶度积越小越容易沉淀.
明储敬4838下列叙述正确的是( ) -
车乳岸13373533565 ______[选项] A. 由于AgCl水溶液导电性很弱,所以它是弱电解质 B. 难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C. 溶度积常数大者,溶解度也大 D. 用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积常数不变
明储敬4838钠及其化合物具有广泛的用途.(1)工业上制备金属钠的常用方法是___(用离子方程式表示).(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组... -
车乳岸13373533565 ______[答案] (1)工业上电解熔融NaCl制取金属Na的离子方程式为:2Na++2Cl- 通电 . 2Na+Cl2↑,故答案为:2Na++2Cl- 通电 . 2Na+Cl2↑;... ②pH小的离子先沉淀,溶度积常数越小的物质越先沉淀,所以Cu2+先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]