滴定液f值计算

人岭适3471滴定分析的溶液配制 -
迟桂视17533604920 ______ 用来配制标准滴定溶液的物质大多数是不能满足基准物质条件的,需要采用标定法(又称间接法).这种方法是:先大致配成所需浓度的溶液(所配溶液的浓度值应在所需浓度值的±5%范围以内),然后用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度.

人岭适3471用0.01000mol/L HNO3溶液滴定20.00ml 0.01000 mol/LNaOH溶液时,化学计量点时pH为多少?此滴定心你应选用何种指示剂? -
迟桂视17533604920 ______[答案] 答: 【1】化学计量点时,由其滴定产物(水)决定其PH的值: PH = 7.00 【2】因为滴定的PH突跃范围是:“8.7--5.3” 【3】可以选择酚酞(变色范围 PH = 10.0-8.0)为指示剂,由红色变为浅粉红色.

人岭适3471化学求滴定终点PH问题0.1摩尔每升的氢氧化钡滴定0.1摩尔每升的醋酸(PKA=4.74),滴定至化学计量点时,溶液的PH是多少? -
迟桂视17533604920 ______[答案] 假定0.1摩尔每升的醋酸的体积为1L Ba(OH)2 + 2 HAc=BaAc2 + 2 H2O 1 2 1 0.1*V 0.1mol*1L V=0.5L c(Ac-)=0.1mol/L*1L/1.... 化学计量点时溶液为BaAc2,只要考虑Ac-水解. Ac-+ H2O = HAc + OH- Kh(Ac-)=Kw /KaHAc=10^14 / 10^-4.74=10^-9.26 由于...

人岭适3471用0.02mol/LKOH滴定0.02mol/LHCl溶液20ml,计算化学计量点前后的0.1%以及化学计量 -
迟桂视17533604920 ______[答案] 【1】化学计量点前的0.1%的PH值计算:[H+] = 0.02X5X10^-4 = I.0X10^-5 PH = 5.00【2】化学计量点后的0.1%的PH值计算:[OH-] = 0.02X5X10^-4 = I.0X10^-5 PH = 9.00【3】化学计量点的PH值计算:[H+] = I.0X10^-57 PH...

人岭适3471用0.1000mol/lHCl滴定20.00ml0.1000mol/l NH3溶液时,计算(1)等量点,(2)等量点前后±0.1%相对误差范围内溶液的PH值.选用何种指示剂? -
迟桂视17533604920 ______[答案] 一、化学计量点: 此时NH3全部被中和,生成的氨根发生水解,电离出部分氢离子,此时的CNH4+=00.05mol/l 故根据Kb=1.8*10^-5,有Ka=Kw/Ka=1*10^-9.26,可求得H+=√CKa=5.3*10^-5 所以,PH=5.28 化学计量点是PH为5.28 二、化学计量点前...

人岭适3471用Fe3+滴定Sn2+,化学计量点的电位是(Eθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,E...
迟桂视17533604920 ______ 先理论计算需要多少滴定液,如20ml,那么滴定至19ml就是近终点了

人岭适3471基准化学试剂可以直接配制标准滴定液吗?不用标定吗? -
迟桂视17533604920 ______[答案] 准确讲是“标准溶液的浓度”.在化学滴定分析中,它的浓度一般要求准确到四位有效数字,该准确浓度的获得有两种方法: 1、用基准试剂(含在99.9%以上,性质稳定,被视为纯物质的试剂,符合纯度要求的优级纯试剂可以代替),准确称量(十...