焓变怎么算

仰奚顺4697关于焓变的计算 -
别元邹18654275112 ______ 焓是分子间化学键断裂或生成时产生的能量,所以不能说是物质的特有性质.在计算时因为反应物的量不同时,其含有的化学键断裂或生成新的化学键时吸收或释放的能量就不一样,所以在计算时要乘以物质的量.

仰奚顺4697大学无机化学求摩尔反应焓变. -
别元邹18654275112 ______ 1、反应方程式 (2)-(1)*2 得: Mn(s) + O2(g) = MnO2(s) 2、求生成热 上述反应的反应热即为MnO2的生成热: -250.1- 2*134.8 = -519.7

仰奚顺4697高中化学反应热(焓变),怎么算的? -
别元邹18654275112 ______ 反应热是物体的热力学能变(U的变化),焓变与它的关系是 ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压条件,ΔH(焓变)数值上等于反应热.

仰奚顺4697高二的焓变的求法我总是不知道,请问一下焓变怎么求?谢谢! -
别元邹18654275112 ______[答案] 在高二所学的化学中认为,焓变等同于热效应, 放热时:焓变 = 反应热 吸热时:焓变 = 反应热 > 0

仰奚顺4697134度的液态水变成172度的气态水,如何算焓 -
别元邹18654275112 ______[答案] 可以设计如下过程:①先算134°液态水变成134°气态水的焓变;②134°水蒸气升温到172°的焓变,最终结果=①+②

仰奚顺4697焓变怎样求 -
别元邹18654275112 ______ 焓变=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能

仰奚顺4697焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
别元邹18654275112 ______ 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

仰奚顺4697盖斯定律的基本内容是什么 如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 -
别元邹18654275112 ______[答案] 定压定容条件下,任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关. 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可. 反应热是...

仰奚顺4697化学 计算△H -
别元邹18654275112 ______ 化学 计算△H●

仰奚顺4697如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变 -
别元邹18654275112 ______ : 化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可. 反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵...