焓变的计算方法及满足条件

卜畏呼2891△h三个计算公式
卜宣满15136123492 ______ △h三个计算公式:1.△h=ΔU+pΔV,△h在等压且只做体积功条件下△h=Q;△h=∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量等.2.△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,单位kJ·mol-1.

卜畏呼2891焓变和反应热的区别是什么? -
卜宣满15136123492 ______ 焓变和反应热的区别: 1. 当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示. 2. Q与过程有关,不是状态函数,即使始末状态相同,只要过程不同(如...

卜畏呼2891焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物?
卜宣满15136123492 ______ 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

卜畏呼2891请问,热力学中焓与熵的定义及其计算规则是什么了?请详细赐教. -
卜宣满15136123492 ______[答案] 焓(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数. 物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的... 应当指出,焓变在数值上等于等温等压热效应,这只是焓变的度量方法,并不是说反应不在等压下发生,或者同一反应被做...

卜畏呼2891标准摩尔生成焓与摩尔焓变的区别 -
卜宣满15136123492 ______ 1、表示含义不同: (1)标准摩尔生成焓:在标准状态即压力为100kPa,一定温度(一般是298.15K)下时,由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓. (2)摩尔焓变指一摩尔物体焓的变化量.焓是...

卜畏呼2891化学反应焓变的测定 -
卜宣满15136123492 ______ 实验法的话是用量热计,焓变数据一部分是用实验法测的(容易测量的反应)也有很多是靠盖斯定律计算得到.

卜畏呼2891焓变与燃烧热的计算 -
卜宣满15136123492 ______ (1)第一种方法是用于计算宏观意义上的焓变的,第二种方法是用于计算微观意义上的焓变的,二者是微观与宏观上的区别 (2)计算ΔH时一定要带符号;并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号.E反(3)燃烧热是指25摄氏度101KPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量,而焓变是指反应前后焓的差,焓变包括燃烧热.计算填写时,只需注意燃烧热所指定的条件,一定是25摄氏度101KPa,且注意是1mol,完全燃烧,稳定氧化物.应该没有问题了

卜畏呼2891非等温化学反应的焓变怎么计算? -
卜宣满15136123492 ______ 假设反应前温度为T1,反应后温度为T2.先计算反应物由T1变为T2的焓变,再计算出T2温度下反应的焓变,这两个焓变的和就是非等温反应的焓变.

卜畏呼2891化学反应ΔH怎么计算? -
卜宣满15136123492 ______ 1 最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量. 2 根据盖斯定律计算ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压的平衡态封闭系统)物理化学里面还有一些计算公式.

卜畏呼2891如何比较化学中焓变的大小 -
卜宣满15136123492 ______ 若是比较△H的大小,就带着正负号比较大小.数值大的反应焓变越大.若是说比较其数值则只比绝对值. 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化.因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性.例...