熔融nahso4

顾钱炎4590熔融NaHSO4溶液的电离方程式是怎样的,为什么? -
蒙眉米17585984964 ______ NaHSO4=Na+ +HSO4-,因为H2SO4是共价化合物熔融状态下不电离所以只能出现硫酸氢根

顾钱炎4590将NaHSO4溶于水,破坏的化学键是___,写出其电离方程式___;NaHSO4在熔融状态下电离,破坏的化学键是___. -
蒙眉米17585984964 ______[答案] NaHSO4是强酸强碱酸式盐,属强电解质,完全电离,电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,离子方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键,NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了离子键,电离方程式...

顾钱炎4590NaHSO4熔融和溶于水时电离方程式说明理由,过量CO2与澄清石灰水反应的离子方程式但理由是什么?为什么在熔融状态电离不出氢离子? -
蒙眉米17585984964 ______[答案] NaHSO4在水溶液中电离生成Na,H,SO4离子,在熔融状态下电离生成Na离子和HSO4离子.因为Na离子和HSO4离子之间的作用为离子键,而H与SO4之间的作用为共价键,联系其他离子键和共价键的电离即可理解上述结论.如NaCl和HCl溶于水均完...

顾钱炎4590熔融的NaHSO4与氢氧化钠是否反应,若反应,反应的离子方程式是什么? -
蒙眉米17585984964 ______[答案] 反应 HSO4- + OH- ---> H2O + SO42-

顾钱炎4590NaHSO4在溶液和熔融状态下的离子反应为什么不同?一个是硫酸根分开写,一个是合起来为什么 -
蒙眉米17585984964 ______[答案] 由于Na+与HSO4-间是离子键,而H+与SO42-间是共价键. 熔融状态下离子键可以断裂,而共价键不能. 在水中共价键也可以断裂. 所以会有不同

顾钱炎4590为什么NaHSo4只在水溶液中电离出来氢离子? -
蒙眉米17585984964 ______[答案] NaHSO4中含有一个离子键,溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子和硫酸氢根. NaHSO4(熔融)=Na+ +HSO4- 熔融状态下共价键不...

顾钱炎4590写出NaHSO4在熔融状态时和水溶液的电离方程式为什么 -
蒙眉米17585984964 ______ 熔融:NaHSO4 = Na+ + HSO4^- 水溶液:NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-

顾钱炎4590NaHSO4固件溶于水时,被破坏的化学键类型有哪些?熔融时破坏的化学键类型又有哪些?为什么? -
蒙眉米17585984964 ______[答案] 熔融时,电离过程仅仅是得到HSO4-,因为熔融无法破坏共价键 (比如熔融HCl,即液态HCl不导电) NaHSO4 ==熔融== Na+ + HSO4- NaHSO4 ==溶液== Na+ + H+ + SO42- 熔融时,破坏离子键. 溶液中,破坏离子键、共价键

顾钱炎4590在熔化时,NaHSO4生成什么? -
蒙眉米17585984964 ______ NaHSO4======(Na+) + (H+) +(SO42-) (NaHSO4在水中的电离方程式) NaHSO4======(Na+)+(HSO4-)(NaHSO4熔融状态时的电离方程式) 如三楼匿名人士所说那样,熔化状态下只破坏离子键,不破坏共价键,而在水溶液中,(HSO42-)中的共价键也被破坏,继续电离成为(H+) 和(SO42-) ,你可以参考苏教版化学必修二,关于电离及其条件和化学键之间的关系有很详细的解释. 通常,不说明电离条件的情况下,我们通常写的是其在水溶液中的电离方程式 此外注意弱电解质NaHCO3=====(Na+) +(HC03-) (无论是水溶液还是熔融状态时的电离方程式)

顾钱炎4590NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42 - NaHSO4====Na+ + HSO42 - (熔融)为什么两个不一样啊? -
蒙眉米17585984964 ______[答案] 前面的一个是在水中的电离方程式,强酸的酸式盐可以电离出氢离子,而后一个是该物质的晶体高温熔融而电离,没有在水中,不会产生出氢离子. 溶解还是熔融是有所区别的主要原因.