熵判据和焓判据坐标图

吕贩贾4893判断反应方向是由焓变和熵变共同决定是否正确? -
仇帜彪19885638061 ______ 可以. 判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据. 而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示 G变化=H变化-(TS)变化. 所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.

吕贩贾4893判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( )A -
仇帜彪19885638061 ______ 化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=△H-T?△S当△H0时,△G=△H-T?△S而△H>0,△S△H>0,△S>0或△H所以△H0一定能自发进行, 故选B.

吕贩贾4893求助:物理中焓的意义 -
仇帜彪19885638061 ______ 楼上的回答是典型的错误. 1、熵是系统混乱度的度量,它是系统的状态函数,有宏观意义.同时它又可以借助玻尔兹曼公式S=klnΩ(其中Ω是系统的微观状态数)与系统的微观状态数相联系.它是系统微观与宏观间的桥梁. 2、'焓变>0 系统...

吕贩贾4893化学反应进行方向如何用焓判据和熵判据判断呢?还是复合判据?
仇帜彪19885638061 ______ 复合判据G=H-TS

吕贩贾4893既然能量总是从高能流向低能,那为什么会有吸热反应网 -
仇帜彪19885638061 ______ 这个东西需要解释许多热力学概念,水平有限. 能量由高到低流动,也就是放热,这是判断一个过程是否自发的一个判据——焓判据(题主可以百度“焓”) 此外还有一个最根本的判据——熵判据(题主可以百度“熵”,当然还有其ta判据,比如吉布斯自由能判据,亥姆霍兹自由能判据等),根据热力学第二定律,可以得出在孤立体系中,熵的变化必定>=0 熵增的结果是,一个过程结束,将会产生一些“废热”,这部分能量不能再被利用.吸热反应能发生,是由于环境提供了能量,而环境在提供能量的时候,便会产生那部分不可利用的“废热”,,,所以反应体系和环境的总结果是由高能到低能产生了一部分不可利用的能量. 水平有限,解释不是很到位,见谅....

吕贩贾4893任何自发反应熵变总是大于0?对吗,要强调加上在孤立系统? -
仇帜彪19885638061 ______[答案] 反应是否自发进行有焓判据与熵判据,所谓焓判据是指焓变小于0,即放热反应,一般是自发进行的;熵判据指熵变大于0,即熵增加,混乱度增加的反应一般自发进行.但是,焓判据与熵判据单独使用时总有一些特例不符合,所以最终判...

吕贩贾4893物理化学问题,大神们来帮忙(ΔS、ΔG、ΔA判据) -
仇帜彪19885638061 ______ 恒温、恒容 W'=0 用ΔA作判据 恒焓、恒压 W'=0 用ΔS作判据 恒容、绝热可逆 用ΔG作判据

吕贩贾4893判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据,则下列情况下,可以判定反应一定自发进行的是( ) -
仇帜彪19885638061 ______[选项] A. △H<0,△S>0 B. △H>0,△S>0 C. △H>0,△<0 D. △H<0,△S<0

吕贩贾4893物理化学中,G,U,H,A,S所代表的含义 -
仇帜彪19885638061 ______ G表示吉布斯自由能G=H-TS;A表示霍姆亥兹自由能A=U-TS;S是混乱度的量度,S=∫δQ/T;U表示热力学能,本身无实际意义,但ΔU表示热力学能的改变,ΔU=W+Q.