理想气体cpm与cvm关系

支舒光16521mol单原子理想气体 由300k升到400k 则得特U是多少 -
阮志贤19110789347 ______ 单原子理想气体,Cvm=3/2R ΔU=n*Cvm*ΔT=1*1.5R*100=150R

支舒光1652某理想气体Cv,m=5R/2.今有该气体5mol在恒定压力下温度降低50°C.Q -
阮志贤19110789347 ______[答案] 理想气体恒压降温过程 W=-pΔv=-nRΔT=-5*8.315*(-50)J=2.079J Q=ΔH=nCp,mΔT=5*(5R/2+R)*(-50)J=-7.275kJ

支舒光1652求助一道物理化学题,如图,希望能有解答过程,非常感谢 -
阮志贤19110789347 ______ 后面几个不记得公式了,给你算算前几个吧.这是个准静态等压过程.Q=4*Cpm*(600-473.15); delta U是内能变化?如果是: delta U=4*Cvm*(600-473.15); W=Q-delta U,W也可以用P*(V末-V初)来计算,体积V用理想气体状态方程计算即可.Cpm和Cvm分别是等压摩尔热容量和等体摩尔热容量. 有了这几个,后面的依据公式进行计算.

支舒光16522.8 某理想气体Cv,m=1.5R.今有该气体5mol在恒容下温度升高50℃.求过程的W -
阮志贤19110789347 ______ 他说的是升高50,所以是变化的是50,所以不用加

支舒光1652一定量的理想气体,其压强按p=c/v^2的规律变化,c是常量.若气体体积V1增加到V2,问气体的温 -
阮志贤19110789347 ______ 理想气体方程pv=nRT n、R都是常量 代入得nRT/v=c/v2 T=(c/nR)/v 括号内的都为常量,所以T与V成反比 气体体积增加则温度降低

支舒光1652理想气体状态方程式 -
阮志贤19110789347 ______ pV=nRT(克拉伯龙方程[1]) p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单 理想气体状态方程 位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/(mol·K) 如果满意请加精 谢谢