用电导法测定乙酸乙酯

倪岸俘645关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题 -
羿科晶15511119031 ______ 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差. 2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了... 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示.

倪岸俘645乙酸乙酯皂化反应进程中溶液的电导为什么会发生变化?如何变化 -
羿科晶15511119031 ______ 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应: ch3cooc2h5+oh-→ch3coo-+c2h5oh 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为: r = =kc2 积分后可得反应速率系数表达式: (推导) 式中:为反应物的起始浓度;c为反应进行中任...

倪岸俘645如果NaOH和乙酸乙酯为浓溶液时,能否用电导法测乙酸乙酯皂化反应的速率常数??? -
羿科晶15511119031 ______ 不能够.因为在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变,它对溶液的电导有固定的贡献,而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-. 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加,因此溶液的电导随逐渐下降.

倪岸俘645乙酸乙酯皂化反应 其他方法 -
羿科晶15511119031 ______ 皂化就是氢氧化钠和乙酸乙酯反应:碱性的水解反应,生成乙酸钠和乙醇.CH3COOCH2CH3 + NaOH ---> CH3COONa + CH3CH2OH 酸性条件下也是水解,但不叫皂化,生成乙醇和乙酸.CH3COOCH2CH3 + H2O ---H2SO4--> CH3COOH + CH3CH2OH 希望对你有帮助O(∩_∩)O~

倪岸俘645乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定标准值是多少? -
羿科晶15511119031 ______ 乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值:25℃时是6.42L/molmin;35℃时是11.9411L/molmin.乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为: ...