电离平衡常数大全
贺芬唐3145表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp).表1 酸或碱 电离常... -
饶佳炊18823636867 ______[答案] (1)根据醋酸的电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+, A.加少量CaCO3固体,消耗氢离子,电离程度增大,电离平衡常数不变,故A正确; B.加水稀释,电离程度增大,电离平衡常数不变,故B正确; C.加少量的CH3COONa固体,电离出的醋酸根...
贺芬唐3145完全电离时电离常数是多少 -
饶佳炊18823636867 ______ 完全电离是没有电离常数的.因为,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 所以计算弱电解质的的平衡常数时,分母应该是...
贺芬唐314525℃时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0*10 - 5K1=4.3*10 -
饶佳炊18823636867 ______ (1)酸的电离平衡常数越小,则酸根离子水解程度越大,相同pH的钠盐溶液浓度越小,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度大小顺序是CO32->ClO->HCO3->CH3COO->C4H4O62-,所以等pH时钠盐浓度大小顺序是e c d b a,故答案为:e c d...
贺芬唐3145已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 Ka=1.8*10 - 5 Kal=4.3*10 - 7 Ka2=5.6*10 - 11 Ka=3.0*... -
饶佳炊18823636867 ______[答案] (1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的电离程度越小,酸根离子水解程度越大,则相同浓度的钠盐,其pH值越大,根据电离平衡常数知,酸根离子水解程度大小顺序是:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,所以这几种盐的pH大小顺序是b>c>...
贺芬唐3145高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
饶佳炊18823636867 ______ Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变
贺芬唐3145电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据. 化学式 电离平衡常数(25℃)HCN K=4.9*10 - 10CH3COOH K=1.8*10 - 5H2CO3 K1=4.3*... -
饶佳炊18823636867 ______[答案] (1)根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液; 故...
贺芬唐3145电离平衡常熟与电离度的关系是电离平衡常数 -
饶佳炊18823636867 ______[答案] 不同类型电离的电离平衡常数与电离度的关系不同 AB型(以醋酸为例) HAc == H+ + Ac- 电离度 α=[Ac-]/c(HAc) 平衡常数 k=[H+]*[Ac-]/[HAc] ==> k=c α^2 /(1-α) 其他类型要复杂些.
贺芬唐3145电离常数的具体物理意义是什么? -
饶佳炊18823636867 ______[答案] 电离平衡常数 弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c...
贺芬唐3145 25 ℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7*10 - 5 K1=4.3*10 - 7 K2=5.6*10 - 11 3.0*10 - 8 请回答下列问... -
饶佳炊18823636867 ______[答案] 答案 (1)CH3COOH>H2CO3>HClO (2)CO>ClO->HCO>CH3COO- (3)大于 稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 解析 电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强. (3)根据...
贺芬唐3145弱电解质溶液的电离平衡常数都小于1吗 -
饶佳炊18823636867 ______[答案] 没搞清楚定义吧,电离平衡常数是溶液中已电离的离子浓度之积与未电离分子浓度之间的比值,简单来说即K=c(A+)c(B-)/c(AB),即使K>1,由该式可见溶液中仍然存在未电离的分子,即c(AB)不等于0,因此该物质同样为弱电解质.因此弱电解质的电...