电离度计算例题

熊勉欢3857电离度之比问题(高二)常温下,ph=5的hcl中由水电离出的氢氧根离子浓度为10的 - 9次方,ph=5的nh4cl溶液中由水电离出的氢离子浓度为10的 - 5次方,则这... -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 在此情况下水中的氢氧根离子完全来源于水分子的电离,所以由水电离出的氢氧根离子浓度为10的-9次方.所以水电离度和前者一样. 也许有些地方你没有说清楚.

熊勉欢3857化学题目求解有体积和PH值均相等的一元强酸A与一元弱酸B两种溶液.已知室温时B的电离度为1.3%,则该两种酸溶液跟同一碱溶液发生中和反应的能力是(... -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 假设体积均为1L,PH均等于1.则 【H+】=0.1MOL/L B的电离度为1.3%, 设B的物质的量为X 0.1/x = 1.3%, X=7.69 B的物质的量为7.69 A是强酸,PH等于1.则 【H+】=0.1MOL/L A的物质的量为0.1摩尔. B是A的7.69、0.1=76.9倍 选C

熊勉欢3857谁知道25c时1l水中有多少个h+水的电离度是多少 -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 经典例题:在25.C时,在浓度为1mol/L .经典例题2:(1997年全国高考题)将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是[ ] .例:在常温下,纯水中存在电离平衡H2O=H++OH-,如要使水的电离度增大,并使[H+]增大,应加入的物...

熊勉欢3857一定温度下,0.1mol/L的弱酸HA溶液,HA的电离度为10%,求该温度下HA的电离常数 -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 0.1mol/L的弱酸HA溶液,电离cH=0.01 cA=0.01 那么cha=0.09 即k=0.01*0.01/0.09

熊勉欢38570.1mol/L醋酸加0.1mol醋酸钠固体,求氢离子物质的量浓度,电离度 -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 这是一个缓冲溶液(同离子效应):HAc = H+ + Ac-初始(mol/L):0.1 0 0.1平衡(mol/L):0.1-x ≈ 0.1 x 0.1+ x ≈ 0.1 [H+][Ac-] /[HAc] = Kax = [H+] = Ka *[HAc]/[Ac-] = Ka *0.1/0.1 = Ka电离度:α = x / 0.1 查...

熊勉欢3857已知 25°C 时H+ 和Ac - 的无限稀释摩尔电导率分别为 0.03498 和0....
麻亨珍17158408775 ______[答案] HAc H+ + Ac-起始 0.1*50/52 0.1*2/52 0电离: x x x平衡 0.1*50/52 -x 0.1*2/52 +x xKa= (0...

熊勉欢3857已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全.常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度(即已经电离的分子数占原来分子总数的... -
麻亨珍17158408775 ______[答案] (1)根据表中数据可知硫酸溶液中不存在H2SO4,存在HSO4-,说明硫酸的第一步电离为完全电离,电离方程为:H2SO4=... (5)令醋酸的电离度为α,则醋酸的电离平衡常数Ka= (cα)2 c(1-α)= c*α2 1-α= 0.1*0.01332 1-0.0133=1.77*10-5;将b mol•L-1...

熊勉欢3857今有1l0.1mol - 1氨水则氨水的氢离子浓度为 -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 氨水电离度k=1.78x10^-5,设电离出的OH-浓度为xmolL-NH3.H2O=NH4+ +OH-x x这样溶液中氨水电离出的NH4+和OH-的浓度一样为x,NH3.h2o的浓度为0.1-x根据电离度的计算式K= cNH4+ *cOH- / cNH3.H2O=x^2 / 0.1-x=1.78x10^-5...

熊勉欢38570.2摩尔每升HCOOH溶液的电离度3.2%计算电离常数,和氢离子的浓度?(1)2.1乘10负四次方,(2)6.4乘10负3次方! -
麻亨珍17158408775 ______[答案] 弱电解质H+浓度≈根号下(Ka*c),Ka=H+浓度的平方/c 电离度=已电离浓度/弱电解质总浓度 一分子甲酸电离出一个H+,电离度是3.2%,所以H+浓度为0.032*0.2=0.0064mol/L Ka=0.0064*0.0064/0.2=0.0002048=2*10^-4