盐类水解三大守恒

曹看黄1259求 对于盐类水解,判断离子浓度大小的三大守恒法? -
盛亨翠19520751203 ______ 1. 电荷守恒: 溶液中各个阳离子带的正电荷总量 = 各个阴离子带的负电荷总量 例如: NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-) 写这个等式要注意2点: 1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉.(只要有水就有H+和OH-) 2、注意...

曹看黄1259盐类水解的三大守恒怎么理解啊? 特别是电荷守恒有事要加 2 这样的数的时候? -
盛亨翠19520751203 ______ 是如果离子带的是两个电子的如SO4离子,电荷守恒最好理解了就是阴离子要等于阳离子

曹看黄1259什么是盐类水解中的三种平衡 -
盛亨翠19520751203 ______ NaHCO3溶液中存在Na+,H+,OH-,HCO3-,CO32-,H2CO3 ①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液呈电中性) c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) ②.物料守恒(原子守恒)——溶液中某些...

曹看黄1259盐类的水解三大守恒应该怎么用呀 -
盛亨翠19520751203 ______ 要分析三大守恒的特征,电荷守恒是等式同侧离子带相同电荷,用于比较阴阳离子的相对多少或溶液的酸碱性等;物料守恒是等式一侧所有微粒都含有同一种元素,同样用于比较微粒的相对多少;质子守恒是等式一侧是氢氧根离子,另一侧全含有或绝大多数氢元素.

曹看黄1259谁能详细讲一下化学盐类水解里的那几个守恒?最好举几个例子 -
盛亨翠19520751203 ______ 1电荷守恒:(即所有的阳离子都等于阴离子) [Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]2物料守恒:Na2S=2Na++S2— 若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中.[S2—]、[HS—],根据S原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]3质子守恒 H2O = H++OH— 由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]

曹看黄1259盐类水解的三个守恒,怎么学好?
盛亨翠19520751203 ______ 你首先要知道是哪三个守恒;三守恒是;阴阳离子守恒;原子守恒;元素守恒; 这是具体题目具体分析; 这没有什么区别的啊;盐类水解;你只要知道'强强电离(强酸强碱盐);弱电解质不电离; 比如;写出水解NaCl的离子方程试;在水溶液中可水解成;NaCl=Na++Cl-

曹看黄1259盐类水解三守恒中质料守恒怎么写 -
盛亨翠19520751203 ______ 一般来说,电荷守恒 和 物料守恒 比较容易写出来,所以一般倾向于先写这两个 电荷守恒很简单,就是阳离子电荷总量=阴离子电荷总量.把离子分类,阳离子一边,阴离子一边;然后把每种离子的浓度乘上其电荷数,得到“电荷浓度”;最后...

曹看黄1259盐类的水解问题!! -
盛亨翠19520751203 ______ 我感觉你是在问盐类水解中判断离子浓度的三大守恒定律吧,三大守恒定律有电荷守恒,物料守恒和质子守恒.没时间打这么多字,下面是我从其他地方复制过来的,写的很不错,你自己认真看下.1.电荷守恒 :就是任何电解质溶液中所有阳离...

曹看黄1259我现在正在学盐类水解这一章 三种守恒(电荷、物料、质子)后面接着内容是溶液中的粒子浓度比较 辅导书上说判断这种类型要判断是水解大于电离还是电... -
盛亨翠19520751203 ______[答案] 【答】NaHSO3溶液中的离子浓度并不是你所说的关系, 应该是 c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-) > c(OH-), 且 c(SO32-) > c(H2SO3) --------------------------------- 不要你记那么多,只要记得HSO3-是电离大于水解,而HCO3-是水解大于电离. 对于...

曹看黄1259化学盐类水解三大守恒应用时有什么注意事项么? -
盛亨翠19520751203 ______ 质子守恒就是物料守恒和与电荷守恒两个相减 物料守恒不要忘记*2的位置如Na2CO3,别*在钠上 电荷守恒的*2乘在碳酸根上,因为它带两个电荷