盐类水解课后反思

隗贤佩4321盐类的水解重点是什么?
皮砍绍13340956727 ______ 盐类水解规律的应用 1.判断盐溶液的酸碱强弱或PH大小:在弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是:Na2CO3>CH3COONa>NaCl>NH4Cl. 2.判断酸的相对强...

隗贤佩4321关于盐类的水解
皮砍绍13340956727 ______ 碳酸根在溶液中水解为少量碳酸氢根和极少量碳酸,而这两种都对热不稳定.蒸干后又变成碳酸根,蒸干后变成其他物质的原理是对热不稳定(挥发,分解).比如氯化铁,氯离子和氢离子结合受热挥发,到最后剩下氢氧化铁,然后再分解成三氧化二铁.

隗贤佩4321高中盐类水解一个概念问题
皮砍绍13340956727 ______ 1、这个要从勒夏特列原理去理解.增大盐浓度,等同于增大生成物的浓度,化学反应平衡向水解程度减小的方向移动.而加水就是稀释,等同于减小生成物的浓度,化学反应平衡向水解程度增大的方向移动. 不知道这样说你是否理解.举个例子.比如说醋酸钠溶液.向里面继续加醋酸晶体,导致醋酸的浓度增大,抑制了醋酸钠的水解,这时醋酸钠水解生成醋酸的量就减少,水解程度减小.如果向里面加水,使醋酸浓度减小,这就促进了醋酸钠水解生成醋酸,因此水解程度也增大. 2、这个也很好理解.盐所对应的酸越弱,也就是酸越不容易电离,因此此盐就越容易水解生成此酸,因为生成的酸很稳定,不容易电离.

隗贤佩432117、盐类水解的教学过程中,先让学生明确定义,再进行关键词解析,最...
皮砍绍13340956727 ______ )5.特点:(1)水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小

隗贤佩4321盐类水解的精髓是什么?如何很好的理解盐类水解?计算秘诀? -
皮砍绍13340956727 ______ 盐类水解首先要知道是少部分水解、可逆反应、越稀越水解、越热越水解.水解的无非是弱酸根、弱碱根,记住几种常见的弱酸弱碱根就可以了.计算嘛,掌握三大守恒:质量守恒(原子个数守恒)、电荷守恒、物料守恒,记住这些,盐类水解就没什么问题了,然后再多做些题,熟练熟练,希望能帮到您.

隗贤佩4321盐类水解的难点重点在哪里?
皮砍绍13340956727 ______ 重点:盐类水解的本质. 难点:影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写.

隗贤佩4321盐类水解平衡的影响因素问题? -
皮砍绍13340956727 ______ 首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量. 例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了. 还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了,明白了吗?

隗贤佩4321盐类的水解原理①定义: - -----.②实质:------.③结果:破坏了------的等量关系使溶液呈酸性或碱性.④ -
皮砍绍13340956727 ______ ①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解;故答案为:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解;②实质:在溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出的离子结...

隗贤佩4321化学中盐类水解反应的实质是什么?
皮砍绍13340956727 ______ 水的电离平衡被破坏,导致溶液显酸或碱性