知道ka如何求ph值
裘良炭28470.1摩尔每升的Na2S溶液的pH怎么算? -
穆巩待19639646993 ______ 计算方法如下: S²- + H₂O = HS- + OH-HS- + H₂O = H₂S + OH-由于第一级水解比第二级水解要大得多,所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂为H₂S的二级电离常数,代入...
裘良炭2847计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! -
穆巩待19639646993 ______[答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
裘良炭28470.1mol/L醋酸的PH怎样计算? -
穆巩待19639646993 ______ 要知道醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,(c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算)高中不要求. 所以:[H+]=√(c*Ka) =√(0.1*1.75*10^-5 =1.32*10^-3 PH=-Lg(1.32*10^-3) =2.88 还有pH大小说明溶液酸性强弱,和酸的酸性强弱没必然关系(弱酸的浓溶液pH可以小于强酸的稀溶液)
裘良炭2847计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) -
穆巩待19639646993 ______ Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
裘良炭2847已知醋酸的ka等于一点七五乘以十的负五次方,求零点一摩尔每立方分米的醋酸溶液的ph -
穆巩待19639646993 ______ (1) [H+] == (Kac)^1/2 (2)[H+] == (1.75*10^-5 *0.1)^1/2 (3)PH ==1/2 ( 4.74 +1) == 2.87
裘良炭2847将0.4mol/L乳酸[ka=1.37乘10的 - 4次方]溶液250ml加水稀释到500ml,求稀释后的溶液的PH值? -
穆巩待19639646993 ______ 先求得 500mL 中乳酸浓度为 0.2mol/L 由于乳酸是个一元弱酸,可按一元弱酸的求解方法来 设氢离子 x,则乳酸电离后剩余为 0.2 - x (x * x)/(0.2 - x) = Ka 求解这个二元一次方程即可得到溶液中的氢离子浓度. 最后用 -lg[H+] 即得 pH 由于这里 0.2/Ka >> 500,因此也可以直接用 Ka * 0.2 再开方来解,这样的误差不超过 5%.至于这么做的详细解析,可以参看大学里的《分析化学》内容.
裘良炭2847计算浓度为0.1mol的NH4CN溶液的pH值 -
穆巩待19639646993 ______[答案] NH3 Kb=10^-4.75,对应共轭酸NH4- K(NH4-)=10^-9.25, HCN Ka=10^-9.21 根据弱酸弱碱pH计算公式有:[H+]={K(NH4-)*Ka}^½={10^-9.25*10^-9.21}^½=10^-9.23 pH=9.23
裘良炭2847大一普通化学 已知 0.1mol╱L NH4Ac,求ph值.我想问得是,怎么知道Ka1是多少? -
穆巩待19639646993 ______ Ka=1.76*10-5 这个是已知的 HAc 的PH值:其计算公式:[H+]=√(0.1 * 1.75 * 10^-5) =1.32 *10^-3 (mol/L) PH= - Lg(1.32 * 10^-3) =2.88 NH4Ac的pH值:其计算公式:[OH-]=√(0.1 * 1.8*10^-5) =1.34 * 10^-3 (mol/L) PH=14 + Lg(1.34 * 10^-3) =14-2.87 =11.13
裘良炭28470.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾pH值怎么算?邻苯二甲酸氢钾的Ka=1.8*10的负四次方 -
穆巩待19639646993 ______[答案] 设0.1mol/L的邻苯二甲酸氢钾在水中电离出的H+离子的浓度为x mol/L,即[H+]=x mol/L,则有:C6H4(COOH)COO-=C6H4(COO)2-+H+0.1-x x x因为[C6H4(COO)2-]•[H+]/[C6H4(COOH)COO-]=Ka所以x2/(0.1-x)=1.8*10-4...
裘良炭2847无机化学求0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的HCl等体积混合后的溶液的pH求解题具体过程,好像有涉及Ka滴 -
穆巩待19639646993 ______[答案] 相当于求0.1mol/L的氯化铵的pH,然后把它当做弱酸求ph……