硅的价电子排布图

咸闹尚4452硅原子基态的外围电子构型是什么?四个价电子的量子数分别为什么? -
梅莫毕19252071978 ______ 基态的外围电子构型是:3s2 3p2 3s2: n = 3 l =0 m = 0 ms = +1/2 n = 3 l =0 m = 0 ms = -1/2 3p2: n = 3 l =1 m = 0 ms = +1/2 n = 3 l =1 m = +1 ms = +1/2

咸闹尚4452为什么SiH4 价电子全部参与成键 -
梅莫毕19252071978 ______ Si在化合物中+4价,而硅最外层电子数为4作为主族元素,硅即有4个价电子,全部参与成键. 同理,氢只有一个价电子,参与成键. 综上所述,SiH4 价电子全部参与成键.

咸闹尚445219到36号元素的名称,符号,和电子排布式,价电子排布 -
梅莫毕19252071978 ______ 钾 K [Ar]4S1 钙 Ca [Ar]4S2 钪 Sc [Ar]3d14S2 钛 Ti [Ar]3d24S2 钒 V [Ar]3d34S2 铬 Cr [Ar]3d54S1 锰 Mn [Ar]3d54S2 铁 Fe [Ar]3d64S2 钴 Co [Ar]3d74S2 镍 Ni [Ar]3d84S2 铜 Cu [Ar]3d104S1 锌 Zn [Ar]3d104S2 镓 Ga [Ar]3d104S24p1 锗 Ge [Ar]3...

咸闹尚4452硅的化合价为什么是+4 -
梅莫毕19252071978 ______ 硅最外层有4个电子,它既不容易完全失去,也不容易得到4个电子形成8子的稳定结构.一般都是形成4个共用电子对,当与争夺电子能力强的元素形成化学键时,表现+4价;当与争夺电子能力弱的元素形成化学键时,表现-4价;

咸闹尚4452si的价电子排布式3s23p2为什么不能写成3s13p3. cu的就一定要写成3d104s1 -
梅莫毕19252071978 ______ 电子会优先进入能量低的轨道,3s能量比3p能量低,电子要填满3s轨道才进入3p轨道 所以是 3s23p2 而铜比较特殊 形成 3d104s1 后3d轨道为全满结构,稳定高,能量低,这是特殊情况 Si的排列是一般规律

咸闹尚4452N、O、Si、S、Al、Fe、Cu是常见的七种元素.(1)Si位于元素周期表第___周期第___族.(2)Cu原子的价层电子排布图为___.(3)基态Fe原子有___个... -
梅莫毕19252071978 ______[答案] (1)Si元素原子核外有3个电子层,最外层电子数为4,处于周期表中第三周期IVA族,故答案为:三、IVA;(2)Cu原子价层电子排布式为3d104s1,价层电子排布图为:,故答案为:;(3)Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63...

咸闹尚4452硅的价电子构型是3s^23p^2,试用四个量子数分别表明每个电子的状态
梅莫毕19252071978 ______ 3s能级两个: 3,0,0,+ -1/2 3p能级两个:3,1,0,1/2 3,1,1,1/2 其中磁量子数在1,-1,0,中可以任选一个

咸闹尚4452Ac原子结构示意图为:,其基态原子c价电子层电子排布式正确c是( ) -
梅莫毕19252071978 ______[选项] A. 3s23p2 B. 3d24s2 C. 4s24p2 D. 3s23p4

咸闹尚4452硼、碳、硅元素的单质及其化合物的构成自然界的重要物质.请回答下列问题:(1)写出硅的基态原子价电子排布式______;从电负性角度分析,C、Si和O... -
梅莫毕19252071978 ______[答案] (1)Si元素14号元素,其3s、3p电子为其价电子,根据构造原理知其价电子排布式为3s23p2;同一周期元素,元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而增强,同一主族,元素的非金属活泼性随着原子序数的增大而减弱,根据...

咸闹尚4452请问电子排布图以及价电子排布图怎么画? -
梅莫毕19252071978 ______ 比如Fe电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,,价电子排布就是可以失去电子的电子亚层,既3d6 4s2,