硫化氢的ka1

郁震堵103714.已知25℃时,H2S的电离常数Ka1、Ka2满足 Ka1·Ka2=3*10 - 22,H2S饱和溶液物质的 -
慎行海13361348505 ______ 选AC A正确,CuS的Ksp小于MnS B错误,CuS不溶于强酸 C正确.这个平衡常数的计算使用KspCuS/kspMnS=7.5X10^21 D错误,CuS溶解度小于MnS,CuS会先沉淀,再怎么样也不会只有MnS 希望对你有帮助

郁震堵1037...Ka2标准=[H+][S2 - ]/[HS - ]将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方*[S2 - ]/[H2S]则 [S2 - ]=.=3.7*10^( - 20) ([ ]表示浓度)问:1、在... -
慎行海13361348505 ______[答案] 1.会抑制 平衡常数计算无论何时都可以用公式计算 2.可以合并 由于各步反应被抑制,大略计算中常将电离出来的氢离子忽略,所以氢离子浓度=盐酸浓度,硫化氢平衡浓度=硫化氢总浓度 3.是表示平衡浓度 由于新电离出的氢离子浓度的100倍小于盐...

郁震堵1037在H2S和HCl的混合溶液中,已知H+浓度为0.3mol/L,H2S浓度为0.10mol/L,求该溶液中硫离子的浓度.(H2S的Ka1=5.1*10 - 8,Ka2=1.20*10 - 15)请写出具体过程 答案为1.22*10 - 21,谢谢! -
慎行海13361348505 ______ H2S=H+ +HS- Ka1=C(H+)C(HS-)/C(H2S) HS-=H+ + S2- Ka2=C(H+)C(S2-)/C(HS-) Ka1Ka2=C(H+)2C(S2-)//C(H2S) C(S2-)=Ka1Ka2C(H2S)/C(H+)2=1.22x10-21

郁震堵1037H2S的物理和化学性质,越多越好. -
慎行海13361348505 ______ 硫化氢(H2S) 物理性质: 式量:34.08 熔点:-85.5℃ 沸点:-60.7℃ 色.态.味:无色.臭鸡蛋气味.具毒.气体 溶解性:一体积水能溶解2.6 体积的硫化氢 密 度:比空气大,标况下的密度为 1.52g/L是一种大气污染物 结 构:硫化氢是极性键构...

郁震堵1037分析化学计算题:计算0.1mol/LH2S溶液中[S2 - ]和[H+]离子的浓度(已知H2S的Ka1=1.1*10 - 7,Ka2=1.0*10 - 14) -
慎行海13361348505 ______[答案] 因为cKa1>20Kw,(cKa1)^½ >40Ka2 ,故此时水的解离可以忽略,酸的第二级解离可以忽略,可将二元弱酸按一元弱酸近似处理 ,把数值代入下列式子:[H+]=((c- [H+])Ka1 )^½解二次方程,得出[H+]=1.0*10^-4(mol/L)[H...

郁震堵1037H2S电离后硫离子的浓度怎么算我觉得应该是ka1乘ka2乘浓度,但是书上好像不是这样 -
慎行海13361348505 ______[答案] H2S存在解离平衡: H2S ==可逆== H+ + HS- Ka1 HS- ==可逆== H+ + S2- Ka2 由于第2步电离程度远远小于第1步电离, 所以第2步电离可以忽略, 即 [HS-] = [H+], Ka2 = [H+][S2-] / [HS-] = [S2-] 即 [S2-] = Ka2

郁震堵1037在浓度为0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和,是否有沉淀形成?Ksp[PbS]=9.04*10^( - 29)H2S的Ka1=9.1*10^( - 8)Ka2=1.... -
慎行海13361348505 ______[答案] 0.100mol/l的HCl及0.0010mol/l的Pb(NO3)2混合溶液中,通入H2S至饱和, 0.100mol/l的HCl c(H+)=0.100mol/l H2S至饱和 浓度约为1mol/l H2S的Ka1=9.1*10-8 Ka2=1.1*10^(-12) 硫氢根离子浓度=9.1*10-8/0.1=9.1*10-7 硫离子浓度=Ka2*HS-/C(H+)=1....

郁震堵1037硫化氢是一种无色有毒气体,空气中H2S的允许含量不超过0.01mg/L.硫化氢是一种无色有毒气体,空气中H2S的允许含量不超过0.01mg/L.用KOH溶液吸收含... -
慎行海13361348505 ______[答案] (1)因为硫化氢和氢氧化钾的物质的量的比不同生成的产物也不同,所以分以下三种情况进行讨论: ①n(KOH)≤n(H2S)时,反应生成KHS和H2O;反应方程式为:KOH+H2S=KHS+H2O; ②n(H2S)

郁震堵1037今有Fes0.1mol,问一升多大浓度的强酸才能把它溶解?硫化氢饱和溶液c[H2s]=0.1,Ksp[Fes]知道我没有打出来,还知道Ka1(H2s)和Ka2(H2s),我觉得二价铁... -
慎行海13361348505 ______[答案] [Fe2+]=0.1mol/L Fes0.1mol,溶解在一升强酸溶液中,所以浓度是0.1mol/L.