硫酸根结构
梅爱瞿3260硫酸根离子的化学式 -
弓虏帝13040385837 ______ 化学符号:SO4^2-,化合价为-2 硫酸根遇高温会分解为二氧化硫和氧.因此煤在燃烧前都要经过总硫含量测定,以减少有害气体的排放. 离子结构【离子结构】硫原子以sp3杂化轨道成键、离子中存在4个σ键,离子为正四面体形. 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的正四面体结构,硫原子位于正四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角为109°28',而一组氧-硫键的键长为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来
梅爱瞿3260硫酸根的结构在化学界有定论吗?
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸根的结构至今在化学界没有定论,无法用一个单一的理论解释离子结构
梅爱瞿3260硫酸的分子结构和晶体特点 -
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸的分子结构: 硫酸分子是中心原子是S原子 ,它以sp3杂化的方式和其周围的四个氧原子结合 ,如果仅仅是氧原子,则这样就是等性杂化,四个氧原子等价度等距分布在硫原子的空间,键角是109度28分,其结构类别向甲烷分子,仅仅是...
梅爱瞿3260硫酸根离子为正四面体,可是它不是带负电吗?带负电不会对他的空间构型造成影响吗?rt -
弓虏帝13040385837 ______[答案] 硫酸根里面,实际上四个化学键是等价的,四个氧原子也是等价的.两个负电荷也并不是集中在一个或者两个氧原子上面,不要理解错了.每个氧原子所带的电荷都是一样多的,不过当然不是整数. 硫酸根中硫原子sp3杂化成键,形状为正四面体. 然后,...
梅爱瞿3260为什么硫酸根离子的4代表是4个氧原子?那硫酸根离子的电性来自哪里? -
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构,硫原子位于四面体的中心位置上,而四个氧原子则位于它的四个顶点,一组氧-硫-氧键的键角约为109°28',而一组氧-硫键的键长约为1.44埃.因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构,因此带负电,且很容易与金属离子或铵根结合,产生离子键而稳定下来. 硫显正六价,氧显负二价,-2*4+6=-2
梅爱瞿3260硫酸根离子的方法都有哪些 -
弓虏帝13040385837 ______ 检验硫酸根离子: 方法一: 加入硝酸钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,就可以确定含有硫酸根离子. 方法二: 先加稀盐酸(排除是碳酸根和银离子的干扰),再加BaCl2溶液(顺序不能错,一定要注意) 会有白色沉淀... 反应原理:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓
梅爱瞿3260 ( 1 )硫酸根离子 SO 4 2 - 连四硫酸根离子 S 4 O 6 2 - 的结构式可分硫代硫酸根和连二硫酸根离子 S 2 O 6 2 - 的结构可分别表示为 - ______ - , - ______ - . ( 2... -
弓虏帝13040385837 ______[答案] 答案: 解析: (1) (2)Mg(NO3)2
梅爱瞿3260硫酸根分别有哪些沉淀 -
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸根(SO42-)在化学反应中可以与一些金属离子形成沉淀.以下列举了几种常见的硫酸根沉淀:1. 硫酸钡沉淀(BaSO4):当硫酸根离子与钡离子(Ba2+)反应时,生成白色的硫酸钡沉淀.硫酸钡沉淀常用于检验和分硫酸根离子.2. 硫酸沉淀(PbSO4):当硫酸根离子与铅离子(Pb2+)反应时,在水中生成黄色的硫酸铅沉淀.这也是一种常见的定性分析方法.3. 硫酸钙沉淀(CaSO4):硫酸根离子与钙离子(Ca2+)反应可以生成白色的硫酸钙沉淀.这种沉淀也被称为石膏.除了以上列举的沉淀,硫酸根离子还可以与其他金属离子发生反应并形成相应的硫酸盐沉淀.具体生成的沉淀形态和颜色可能会因金属离子的不同而有所变化.
梅爱瞿3260请问硫酸根的大π键是几中心几电子 -
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸根硫为中心原子,通过价键理论可算出中心原子采取sp3杂化,程四面体形,S会剩下一对孤对电子跃迁入它的3d轨道 ,周围的氧原子,2p轨道上会提供一个电子,因为这样体系能量最低,S,O中,d,p轨道“肩并肩”重叠,形成一个d-p大派键,五个轨道,一共4*1+2+2个电子离域,所以为派五八
梅爱瞿3260硫酸根的电子式
弓虏帝13040385837 ______ 硫酸根的电子式:H2SO4,碳酸根的化学式为CO3(离子CO32-),相对分子质量60.虽然含碳,但含碳酸根的物质却多是无机物.碳酸根是一种弱酸根,在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子,从而使水偏向碱性.在化学反应中,一般是原子的外层电子发生变化.为了简便起见,化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“*”来表示元素原子的最外层电子.这种表示的物质的式子叫做电子式.但是,中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论,只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质,不能表示由过渡元素形成的物质,亦不能正确表示多种常见物质的结构.