硼酸根离子的杂化类型

谈洋孔3744 在硼酸[B(OH) 3 ]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水. 请回答:(1)硼酸... -
卜韩瑾13392731352 ______[答案] (1)sp2;氢键 (2)离子键,配位键和极性(共价)键;正四面体

谈洋孔3744...其化合物往往具有加合性.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构,则分子中B原子杂化轨道的类型是___,其同... -
卜韩瑾13392731352 ______[答案] (1)硼处于第二周期ⅢA族,价电子排布式为2s22p1,硼与Si处于对角线位置,二者性质最相似,硅没有游离态,由此预测自然界没有游离态的硼,故答案为:2s22p1;Si;没有;(2)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟...

谈洋孔3744...(1)硼酸晶体属于______(填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”),B元素的电负性______O元素(填“>”或“<”).(2)硼酸晶体中,B的杂... -
卜韩瑾13392731352 ______[答案] (l)硼酸晶体中存在H3BO3分子,因此,是分子晶体,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,氧的电负性为:3.44,硼的电负性为 2.04...

谈洋孔3744在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水.请回答:(1)硼酸分子中... -
卜韩瑾13392731352 ______[答案] (1)在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,则分子中B原子杂化轨道数目为3,分子中B原子杂化轨道的类型是,其晶体具有与石墨相似的层状结构,其同层分子间的主要作用力是氢键,故答案为:sp2;氢键;(2)Na...

谈洋孔3744易形成配位键的元素有哪些?谢谢 -
卜韩瑾13392731352 ______ 跟3个f连接采取sp2杂化,剩余一个空的p轨道可以接受f-提供的电子对而变成sp3杂化比如氟硼酸hbf4,其酸根离子就是采取sp3杂化,第四个为f→b配位键. 再如氮元素.nh3中有三个σ键,再与h+形成nh4+时,以配位键结合.bf3为缺电子化合物,b最外层有3个价电子.其中有3个b-f键是原来的σ键

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卜韩瑾13392731352 ______ n=9 m=3 理由:此为结构单元,即其中的氧分两类,1类是完全属于此单元,有两个六边形中的6个氧原子, 还有—o—的共有6个,每一个此结构都被两个结构单元共用,属于此单元的—O—为1/2,即1/2*6=3,所以n=6+3=9 m值可由元素化合价的出:B+3价,O-2价,即可得m=3,

谈洋孔3744在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构.则分子中B原子杂化轨道 -
卜韩瑾13392731352 ______ 在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,即形成3个σ键,无孤对电子对,杂化轨道数为3,故B原子采取sp2杂化; 在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,外硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强,故硼酸分子之间主要是氢键; 故选C.

谈洋孔3744sp3,sp2 sp等轨道杂化的物质分别有哪些 -
卜韩瑾13392731352 ______ sp3杂化常见的有CH4、H2O、NH3 sp2 杂化常见的有BF3 草酸 sp杂化常见的有乙炔C2H2

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卜韩瑾13392731352 ______ m=3,n=9 分析:因为每个“O—”都有可能再与另一个结构单元中的B相连,因此,这样的“O—”只有1/2是属于本结构单元的,即n=6+6 X 1/2=9 .要推算m,我们可以从硼酸及偏硼酸根离子的角度去思考,首先硼原子价电子排布为2s22p1,通过激发可变为2s12p2,再进行杂化可形成平面三角形的H3BO3;进行sp3杂化可形成四面体形的偏硼酸根离子[B(OH4)]- 由图可以知道:题目中的结构单元中实际含有2个BO3三角行和3个BO4四面体,由偏硼酸根的结构可以知道,形成BO4四面体的B需要接受一对孤对电子,即接受一个OH-,带一个负电荷,因此m=3 . 如果满意,请采纳! 您的采纳使我继续努力的动力!