碘铁原电池图

俟贵备2826控制适合的条件,将反应2Fe3++2I - =2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是( ) -
幸沾冠13866758058 ______[选项] A. 电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应

俟贵备2826控制适当的条件,将反应2Fe3++2I - ⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是( ) -
幸沾冠13866758058 ______[选项] A. 反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-=I2 B. 反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C. 电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D. 平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零

俟贵备2826Cu、Fe原电池,电解质为稀硝酸 -
幸沾冠13866758058 ______ 铁为阴极(负极)铜为正极(阳极) 电极反应式:阴极Fe===Fe2++2e 阳极:NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应:3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -0.447 Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ 0.771 Cu(II)-(0) Cu2++2e-...

俟贵备2826碳 铁 稀硫酸 的原电池 正极负极和总反应式. -
幸沾冠13866758058 ______ 铁做负极,失去电子,Fe-2e-=Fe2+ 吸氧腐蚀,是溶在溶液中的氧气得到电子,氧负离子在水中的存在形式是OH- O2+2H2O+4e-=====4OH- Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈 so 没有氢气析出 如果水溶液显酸性,则H+得到电子,即发生吸氢腐蚀,正极会逸出氢气所以答案就是2Fe-4e-=Fe^(2+)O2+4e-+2H2O=4OH-

俟贵备2826加了盐桥的原电池的负极金属会不会有消耗 -
幸沾冠13866758058 ______ 这个不一定哦,正负极反应要是情况而定,一般原电池是负极的电极本身失电子而转化为离子,所以会减少,如铜锌原电池等,当有个别原电池不是电极本身参加反应,而是已正负极所处的溶液离子来参加反应,如左面溶液为碘离子 右边放三价铁离子的反应电极材料用碳

俟贵备2826将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池,下列电池符号哪一个...
幸沾冠13866758058 ______ 铜和铁同时放在氯化铁溶液中一定是先铁溶解了,所以铜在此过程中只做电极材料不做电极反应,要是铁都溶解了那就不够成原电池了,所以正极反应:fe3+e-=fe2+ 负极:fe-e-=fe2+自己会配平吧!

俟贵备2826铁和碳和电解质NaCl如何组成原电池? -
幸沾冠13866758058 ______ 铁作负极,失电子被氧化:Fe-2e-===Fe2+ 碳棒作正极,氧气得电子被还原:2H2O+4e-+O2===4OH- 总反应式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2 可能还会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反应

俟贵备2826原电池中正负极都是石墨有盐桥 一边是氯化铁一个碘化钾怎么反应 电子转移动力怎么来没有盐桥能反应吗 氯离子不是比碘更易失电子吗 -
幸沾冠13866758058 ______[答案] 负极:2I- -2e-=I2 电势为E1 正极:2Fe3+ +2e-=2Fe2+ 电势为E2 总反应:2Fe3+ +2I-=I2+2Fe2+ 电子转移的动力是正负极的电势差. 没有盐桥,两个溶液直接接触就会反应,但不是原电池反应. 碘离子的还原性更强,更容易失电子的!

俟贵备2826其中两个电解液为食盐水,请问这个原电池和电解池的正负极怎么写 -
幸沾冠13866758058 ______ 上图为原电池,锌作负极,Zn-2e^- =Zn^2+,铁为正极,由于电解液是氯化钠,故总反应即吸氧腐蚀,正极为氧气、水得电子生成氢氧根离子.下图为电解池,铁为阳极,Fe-2e^- =Fe^2+,锌为阴极,应是氢离子得到电子变为氢气.