碳的电子轨道排布图

幸寒溥3017碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质,请回答下列问题.(1)基态碳原子的价电子排布图是___.(2)氯化铝晶体易溶于水,也溶于乙醇和乙醚,熔点... -
艾服善19563466685 ______[答案] (1)基态碳原子的价电子排布式为2s22p2,碳原子的2p和2s轨道各含有2个价电子,其基态原子的价电子排布图为:,故a符合, 故答案为:a; (2)分子晶体的熔沸点较低,氯化铝的熔沸点较低,所以为分子晶体; 氯化铝中铝原子最外层电子只有3个电...

幸寒溥3017碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎分布的?画出它们的轨道形状.当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷时,碳原子核外有几个电子是用来与氢... -
艾服善19563466685 ______[答案] 碳原子核外有6个电子(最外层有四个,内层有两个,分为两层),氢原子核外就只有一个电子(只有一层).轨道形状就不画了吧.结合成甲烷时,碳原子外四个电子各与氢的电子结合,形成四个化学键,甲烷分子是正四面体的结构(正四面体应该明...

幸寒溥3017苯碳碳间到底是什么键
艾服善19563466685 ______ 介于单键和双键之间,由σ键和π键构成,碳的原子轨道电子排布是1s(2)2s(2)2p(2),,最外层排布2s(2)2p(2),,是sp3 杂化后形成的4个以碳原子为中心,端头大,尾部小的电子云,4个电子云构成了碳原子的正4面体结构,而σ键是由其中一个电子云与另外一个原子的电子云头对头结合而成,另外在两个碳原子的平面,分布着平行着的一对电子云,是以肩并肩的形式结合,形成π键,在整个苯中,所有碳之间都能形成π键,因而π键串联起来形成一个电子离域区,形成大π键,导致苯异常稳定.以上就是基本概念,你可以百度百科查查相关概念,结合图形,就能理解.

幸寒溥3017如何看离子如何杂化? -
艾服善19563466685 ______ 根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型. 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数 - 离子代数值)/2 式中配位原子提供电子数的计算方法是:氢和...

幸寒溥30172s3p到2s2s(1s2s2p3s3p)
艾服善19563466685 ______ 1. 2s3p到2s2sns、np、nd、nf是能级.按能量的差异将核外电子分成不同能级.K层只有1s一个能级;L层有2s、2p两个能级;M层有3s、3p、3d三个能级;N层有4s、4p...

幸寒溥3017碳原子p轨道有两个电子,他们在px py pz 上是怎么分布的? -
艾服善19563466685 ______ px,py.pz是等价的,2个电子分布在其中任意2个轨道上,自旋方向相同,另一个轨道上无电子

幸寒溥3017为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3?确实根据能量最低原理2s亚层比2p亚层能量低 电子会先填满2s亚层的轨道 可是24号元素铬最外... -
艾服善19563466685 ______[答案] 能级交错在3d后才出现,也从一个侧面说明3d与4s的能量相差不大,所以才有铬的洪特规则的特例(注意不是洪特规则) 绝大部分符合构造原理,少数几个满足洪特构造的特例(第四周期只有铬和铜)

幸寒溥3017为什么碳的电子排布式不是1s²2s2p³,这样不是符合稳定的规则吗 -
艾服善19563466685 ______ 电子优先占据低能量的轨道,2s的轨道能量比2p的轨道能量低,所以碳的电子排布式不是1s²2s2p³,而是1s²2s²2p².

幸寒溥3017碳、氮、氧的单质及其化合物在自然界中广泛存在.(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 - __.(2)碳、氮、氧原子第一电离能由大到小的顺序是: - __.... -
艾服善19563466685 ______[答案] (1)基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,根据洪特规则、泡利原理画出价电子排布图为,故答案为:; (2)同周期随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,N元素原子2p能级容纳3个电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于...

幸寒溥3017关于碳的详细介绍,要详细点的 -
艾服善19563466685 ______ 【碳】元素符号C,原子序数6,原子量12.01,外围电子层排布2s22p2,位于第二周期第ⅣA族,主要氧化数有+4、+2、-4、(-2),共价半径为77皮米,离子半径(C4+)16皮米,第一电离能1086.1千焦/摩尔,电负性2.5.有碳-12和碳-14两种稳...