碳酸的电子式图片

吕尝所1240KO2、KO3的电子式是什么啊 -
柴柱供17668782483 ______ 电子式是可以写出来的,见图. 但实际上O2(-)中的两个O是不可区分的,因此不能说哪个O是-1价,哪个O是0价,而应该理解为O2集团为-1价,平均每个O就是-1/2了.就象一家人的财富,你能说只是其中的某一个人的吗?更何况它们的地位完全一样! 同理可以理解O3(-)集团为-1价,平均每个O为-1/3价.

吕尝所1240H2SO4的电子式?HNO3和(NH4)2SO4的电子式是什么?有图最好 -
柴柱供17668782483 ______[答案] 给你H2SO4和(NH4)2SO4的,HNO3用电子式不好表示

吕尝所1240碳酸根离子的电子式 就是带点的那种
柴柱供17668782483 ______ O -- 2- 【O::C:O】 有点不像,但大概就是这样的,将就点吧 失误,氧的剩余的忘画了

吕尝所1240CO的电子式怎么写 -
柴柱供17668782483 ______ 一氧化碳为共价键 其电子式为:C:::O : (C、O之间为3键),其中有一个是氧原子单独提供的孤对电子对形成的键

吕尝所1240碳酸的化学式 -
柴柱供17668782483 ______ 碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3 磷酸 H3PO4 盐酸 HCl 硝酸钠 NaNO3 硝酸银 AgNO3 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸镁 Mg(NO3)2 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸锌 Zn(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硫酸钾 KNO3 硫酸钠 Na2SO4 硫酸银 Ag2SO4 硫酸钙 CaSO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸钡 BaSO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 硫酸铜 CuSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铵 (NH3)2SO4

吕尝所1240CO的电子式怎么写?
柴柱供17668782483 ______ CO和N2是等电子体,所以电子式相似.

吕尝所1240碳酸的化学符号是什么 -
柴柱供17668782483 ______ 碳酸(H2CO3)是一种二元弱酸,电离常数都很小.但也有认为其为中强酸,因为跟据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸 相似.在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6H2CO3, (pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)饱和碳酸溶液(纯CO2,压力为1 atm)的pH约为4,而在自然条件下CO2含量是0.3%,溶解达到饱和时pH=5.6.这也是为什么定义酸雨为PH小于5.6的雨水的原因.要使PH达到 3.7,可以通过降温,加压(实际是提高CO2浓度)来实现.

吕尝所1240碳酸的化学式
柴柱供17668782483 ______ H2CO3

吕尝所1240帮忙总结下常见离子和分子的电子式! -
柴柱供17668782483 ______ 常见的弱酸的酸式酸根离子: 1. hco3- 2.hso3- 3.h2po4- 4.hpo42- 5.hs- 碳酸氢根离子(hco₃ -):碳酸根离子结合一氢离子,水解程度大于电离程度,和强碱形成的盐显碱性; 硫酸氢根离子(hso₄ -):硫酸根离子结合一氢离子,电离程度大于水解程度,实际在水溶液中不是完全电离,但在中学阶段认为是完全电离,和强碱形成的溶液显酸性; ; 磷酸氢根离子(hpo₄ 2-):一个磷酸根离子结合一个氢离子,基本上所有盐溶液都溶于水; 磷酸二氢根离子(h₂po₄ -):一个磷酸根离子结合两个氢离子,. 强酸与弱酸的阴离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存. 强碱与弱碱的阳离子,弱酸的酸式酸根离子不能大量共存.

吕尝所1240N3+的电子式给个具体的图片或者其他形式,谢 -
柴柱供17668782483 ______[答案] 不存在N3+,只有N3-,与CO2为等电子体,电子式几乎一样