碳酸的ka1和ka2的值

乜骅泰2648碳酸氢钠溶液的Ka1 Ka2是多少? -
夔宁到17144631858 ______ 碳酸氢钠溶液是没有Ka1和Ka2的,电离成钠离子和碳酸氢根离子是完全电离,它只有一个碳酸氢根离子的电离常数和一个水解常数,碳酸氢根离子的电离常数为4.7*10-11(4.7乘10的负11次方),而水常数为Kw/Ka(H2CO3的一级电离常数4.4*10-7)

乜骅泰2648乙酸的酸性与碳酸酸性比较 -
夔宁到17144631858 ______ 乙酸的酸性比碳酸的酸性强,因为可以转换成碳酸和碳酸氢钠等化合物.

乜骅泰2648饱和碳酸溶液中碳酸根的计算如题,ka2=5.6*10^ - 11,ka2=4.7*10^ - 7.求碳酸根浓度. -
夔宁到17144631858 ______[答案] [CO3 2-] = Ka2=5.6*10^-11 mol/L.分析如下: H2CO3为二元弱酸,其饱和溶液计算可得: (1)H2CO3 = H+ + HCO3 - Ka1=4.7*10^-7 (2)HCO3 - = H+ + CO3 2- Ka2=5.6*10^-11 由(2)式:[H+][CO3 2-] / [HCO3-] = Ka2 其中[H+] ≈ [HCO3-] [CO3 2-] ...

乜骅泰2648pH=8.0碳酸氢钠浓度RT,25°水溶液中,配制pH=8.0的碳酸氢钠,其浓度应为多少?麻烦给出计算过程和解释已知:碳酸的Ka1=4.2*10^ - 7, Ka2=5.6*10^ - 11.0.... -
夔宁到17144631858 ______[答案] 已知:碳酸的Ka1=4.2*10^-7,Ka2=5.6*10^-11,0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3 ,RT,25°则Kw=10^-14那么可以求出Kb1=Kw/Ka2 ,Kb2=Kw/Ka1根据多元弱碱的计算,从0.1mol/L碳酸氢钠pH=8.3>pH=8.0推导pH=8.0的碳酸氢钠浓度比较接近0.1mol/L,就按0.1...

乜骅泰2648已知碳酸的Ka1,Ka2,那么0.1mol/L碳酸氢钠的PH是多少,这是道选择? -
夔宁到17144631858 ______[答案] NaHCO3的PH,代入Ka1 C(HCO3-)=0.1 C(H2CO3)=C(OH-) Ka1= C(HCO3-)C(H+)/C(H2CO3) C(H+)C(OH-)=10E-14 就可以求出来了.

乜骅泰2648碳酸氢钠的pH值计怎么算 -
夔宁到17144631858 ______ 这属于PH值计算中的酸式盐、氨基酸类. 公式为:[H+]=√(Ka1*Ka2) √根号下,条件:Co》Ka1. 酸性盐利用水解来算:2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2H+,水解常数K [H+]²=K*[Cu2+]

乜骅泰2648碳酸钠和焦磷酸钠谁的碱性强 -
夔宁到17144631858 ______ 焦磷酸钠Na4P2O7,焦磷酸 H4P2O7 ,Ka4=5.6x10^-10 ,水解常数kh=Kw/ka=1.78x10^-5 碳酸钠,碳酸Ka1=4.2x10^-7,水解常数Kh=2.38x10^-8 水解常数大,说水解出的cOH-大,焦磷酸钠碱性强

乜骅泰2648谁能给我一份 弱酸弱碱电力常数表? -
夔宁到17144631858 ______ 无机化学教材后面的附录里就有, 弱酸 甲酸 Ka=1.8*10^-3; 醋酸 Ka=1.76*10^-5; Kb=5.68*10^-10 碳酸 Ka1=4.30*10^-7 Ka2=5.61*10^-11 磷酸 Ka1=7.52*10^-3...

乜骅泰2648ka1 ka2怎么算的 分析化学 -
夔宁到17144631858 ______ 在高中阶段,为了计算方便,认为硫酸是强酸,按全部电离进行计算.实际硫酸不是全部电离的,所以有ka1和ka2 值 .

乜骅泰264825°C,Ka2(H2CO3)=4.5*10^ - 7,Ka2=(4.7*10^ - 11),CO2饱和溶液的溶度为1.5*10^ - 5,且假定溶于水的CO2均生成了H2CO3.试计算酸雨的PH. -
夔宁到17144631858 ______[答案] 碳酸的Ka1>>Ka2,所以H2CO3以第一步电离为主,且电离度较小 H2CO3=H++HCO3- Ka1=[H+][HCO3-]/[H2CO3]=[H+]^2/[H2CO3] [H+]^2=(4.5*10^-7)(1.5*10^-5)=6.75*10^-12 [H+]=2.6*10^-6 PH=5.59