碳酸钠的电离方程式可逆吗

施诚虽2958写出下列电解质的电离方程式:(1)碳酸钠(2)硫酸(3)醋酸(4)氨水 -
戈山牲13398442776 ______[答案] Na2CO3=2Na+ +CO3 2-H2SO4=2H+ +SO4 2-CH3COOH =CH3COO- +H+NH3.H2O =NH4 + +OH-后两个是弱电解质,所以,用可逆号

施诚虽2958关于Na2co3水解的方程式和离子式,为啥最后会有OH - ?生成了强碱?可是这不是NA盐水解吗?怎么会生强碱呢 -
戈山牲13398442776 ______[答案] CO3(2-)是弱酸酸根,能与水微弱反应夺去水中的H,形成HCO3(-)和OH(-) CO3(2-)+H2O=(可逆)HCO3(-)+OH(-) 电离不与水反应,1mol碳酸钠电离生成2molNa(+)和1molCO3(2-)

施诚虽2958碳酸钠是盐怎么显碱性?? -
戈山牲13398442776 ______ 因为Na2CO3会水解,显碱性(可逆),方程式如下: Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH

施诚虽2958饱和碳酸钠溶液中碳酸氢钠能电离吗 -
戈山牲13398442776 ______ 可以,饱和的碳酸钠溶液中碳酸氢钠已经是全部电离了的.我猜测你想问的是如果继续加入碳酸氢钠,这部分会不会继续电离:可以看作会,也可以说不会,因为碳酸氢根水解是个可逆过程,但是会有碳酸钠固体析出.

施诚虽2958碳酸钠和水反应的方程式? -
戈山牲13398442776 ______ 电离方程式:Na2CO3 == 2Na++CO32— H2O�H++OH— 水解方程式:Na2CO3+H2O� NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O�H2CO3+NaOH 水解离子方程式:CO32—+H2O�HCO3—+OH—HCO3—+H2O�H2CO3+OH— 所以把碳酸钠放入水中会生成NaHCO3、NaOH、H2CO3溶液中的离子有Na+、CO32— 、OH—、HCO3—、H+

施诚虽2958在碳酸钠溶液中都存在哪些电离和水解过程 -
戈山牲13398442776 ______ 电离:Na2CO3=2Na+ + CO32-水解:第一步 CO32- + H2O = HCO3- + OH- 第二步 HCO3- +H2O=H2CO3+0H-

施诚虽2958关于碳酸钠的归类 -
戈山牲13398442776 ______ 自然溶液就会显碱性,可以电离出氢离子和氢氧根离子.由于碳酸是弱酸(不完全电离的酸),所以碳酸根会发生水解,即CO3(2-)+2H2O==H2CO3+2OH(-),化学方程式就是Na2CO3+2H2O==H2CO3+2NaOH,氢氧根的数量会大于氢离子. 这是高中的知识碳酸钠溶于水会电离出钠离子、碳酸根离子.水也是电解质

施诚虽2958高中化学何时考虑电离与水解 -
戈山牲13398442776 ______ 【俊狼猎英】为你解答 楼主要记住、不管是弱电解质电离还是盐类物质水解、都是微弱的、 那么什么时候考虑水解呢?有弱电解质时,要考虑弱电解质的电离(当然强电解质是完全电离的、这点不用说).有强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱...

施诚虽2958按要求写下列方程式:(1)CH3COONa在水溶液中的电离方程式______(2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______(3)碳酸钠在水溶液中的水解离子... -
戈山牲13398442776 ______[答案] (1)醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+;(2)碳酸氢钠属于强电解质,完全电离,电离方程式为:NaHCO3═HCO3-+H+,故答案为:NaHCO3═HCO3-+...

施诚虽2958稀盐酸与碳酸钠溶液能起反应吗? -
戈山牲13398442776 ______ 当然能. HCl(少量) + Na2CO3===NaHCO3 + NaCl 2HCl (过量)+ Na2CO3===2NaCl + CO2↑ + H2O 离子方程式:H+(少量)+CO32-==(可逆)==HCO3- 2H+(过量)+CO32-===H2O+CO2↑ 化学方程式很少有可逆的,因为它有一些宏观化,即比较的是溶液中离子总数比之间的变化. 离子方程式可逆的就比较多了,因为离子方程式,只要原溶液中存在的任何一个平衡被打破,就要写入离子方程式中,并且像溶解、电离都是可逆的,还有水解.产生气体一般是不可逆的,因为产生的气体离开原反应场所,不能建立平衡.