离子半径变化图

许航兰4786离子的半径在元素周期表中如何变化? -
白罗钱18444916470 ______[答案] 与核电荷数和阴阳离子(是否为同周期)有关 1.有相同电子层的离子随核电荷数增加半径减小(元素周期率) 2.有相同电子层的阳离子比阴离子半径大(阳离子为下一周期) 当然这些只对主族元素而言 副族离子半径不予比较

许航兰4786阴阳离子半径比较及离子半径在元素周期表中变化规律 -
白罗钱18444916470 ______[答案] 阴阳离子若是电子排布一致的话 是阴离子>阳离子 元素是同一周期的半径从大到小 下一个周期的元素比上一个周期的元素半径大(元素不是离子)

许航兰4786比较氯离子,钾离子,硫离子半径大小 -
白罗钱18444916470 ______ 解答: 同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

许航兰4786两个离子半径之间怎么比较 和原来的原子半径有关吗 -
白罗钱18444916470 ______ (1)两个离子半径比较 和原来的原子半径有关!(2)在原子基础上,变成阳离子,半径减小!(3)在原子基础上,变成阴离子,半径增大!(4)如:原子半径---r(Na) > r(CI) 离子半径---r(Na+)< r(CI-)

许航兰4786离子半径如果理解?? -
白罗钱18444916470 ______ 层同看核电荷数,指原子在得失电子后的半径,通常处于最外层电子2或8的稳定结构.离子半径的大小比较和其原子半径比较相同,比如说氧离子和钠离子,序大径小.同周期从左到右原子(离子)半径逐渐减小,同主族从上到下原子(离子)半径逐渐增大. 纯手打.,结构排布完全相同,而氧离子的质子数小于钠离子,也就是说氧离子的原子核对电子的吸引力弱于钠离子,则氧离子的离子半径大于钠离子离子半径

许航兰4786关于离子半径的比较 -
白罗钱18444916470 ______ 1.对同一周期,原子序数越大,半径越小;因为电子层数相同,中心电荷越多,对电子吸引力越大,半径越小.2.对同一主族,原子序数越大,半径越大;因为电子层数随原子序数的增大而增大,这个最好理解.3.最外层电子数相同的粒子,阴离子半径大于阳离子半径;因为电子层数相同,中心电荷越多(阳离子),对电子吸引力越大,半径越小.这个与同一周期时候相同.你说的“序大径小”是针对同一周期和最外层电子数相同两种情况而言的.又因为对同一主族很好理解,除去之后,就剩下“序大径小”一种情况了.所以做题的时候,只要一看不是同一主族的元素比较,就直接“序大径小”就搞定了.

许航兰4786离子、原子半径比较
白罗钱18444916470 ______ 1.电子层数相同的阴阳离子,离子半径随原子序数的增大而减小 S2->Cl->K+>Ca2+ 航天2.一般阳离子半径小于原子半径,阴离子半径大于原子的半径 同种元素的不同价态的离子半径,价态越高则离子半径越小 H->H>H+ Fe>Fe2+>Fe3+

许航兰4786如何比较离子半径? -
白罗钱18444916470 ______ 先看离子的电子层数,离子的电子层数越多,离子半径越大;当离子层数相同时,看离子的核电荷数,即离子的质子数,离子的核电荷数越多,那么核内的正电荷数就越多,这些正电荷对核外电子的吸引力就越大,离子半径就越小.

许航兰4786如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图.下列说法正确的是( ) -
白罗钱18444916470 ______[选项] A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 B. 简单离子半径:W->R2->Z+>S3+ C. R、Z形成的化合物中可能含有共价键 D. 由酸性:HWO4>H2RO3可证明非金属性:W>R

许航兰4786离子半径有什么规律? -
白罗钱18444916470 ______ 组成矿物的基本结构单位是原子、离子和分子.例如,金刚石是由C原子组成的,自然金是由Au原子组成的;石盐的结构单位则由Na+和Cl-两种离子组成.有些矿物是由分子组成的,如自然硫(由[S8]分子组成)和雄黄(由[As4S4]分子组成)...