离子半径和晶格能

竺莲咐2417下列说法不正确的是( ) -
狄胖实19471125204 ______[选项] A. 离子晶体的晶格能越大离子键越强 B. 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C. 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 D. 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

竺莲咐2417晶格能怎么判断 -
狄胖实19471125204 ______ 晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径. MgCl2的晶格能大于NaCl Mg2+带2个电荷 离子半径又小于Na+ 比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

竺莲咐2417氟化钠的熔点比溴化钠高,这样规律主要原因是什么?就问这两个离子化合物的关系! -
狄胖实19471125204 ______[答案] 离子晶体的熔点高低,取决于离子键的强弱(用晶格能U表示).晶格能大小取决于离子半径与所带电荷数的多少,离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大.二者所带电荷相同,差异在于氟离子半径比溴离子小,故熔点高.

竺莲咐2417下列物质中晶格能大小比较正确的是( ) -
狄胖实19471125204 ______[选项] A. BaO>CaO>MgO B. NaF>NaCl>NaBr C. NaI>MgO>BaO D. PbS>ZnS>MgO

竺莲咐2417 下列物质中晶格能大小比较正确的是( ) A、BaO>CaO>MgO B、NaF>NaCl>NaBr C、NaI>MgO>BaO D、PbS>ZnS>MgO -
狄胖实19471125204 ______[答案] 分析: 晶格能主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大. 其次就是离子半径,离子半径越小,晶格能越大.再次是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.高中阶段只要考虑前两个因素. A、三种化合物所带...

竺莲咐2417能向我讲解一下晶格能吗? -
狄胖实19471125204 ______[答案] 在标准状况下(101 325Pa和25℃),由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量. 晶格能是衡量晶体中离子间或分子间结合能力大小的一个量度,是阐明晶体物理、化学性质的重要物理量.晶格能越大,晶体的熔、沸点越高...

竺莲咐2417离子极化 与晶格能是否矛盾? -
狄胖实19471125204 ______[答案] 1. 影响离子晶格变形在典型的离子化合物中,可以根据离子半径比规则确定离子晶格类型.但是,如果阴、阳离子之间有强烈的相互极化作用,晶格类型就会偏离离子半径比规则.在AB型化合物中,离子间相互极化的结果缩短了...

竺莲咐2417MgCl2 和SrCl2的晶格能谁大 -
狄胖实19471125204 ______[答案] 晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于SrCl2Mg2+带2个电荷 离子半径又小于Sr2+所以MgCl2的晶格能大于SrCl2 ,比较离子晶体熔沸点都要提到...

竺莲咐2417几个金属氧化物熔点的比较为什么Na2O的熔点比CaO和K2O的低.而MgO比CaO的高?晶格能怎么比较? -
狄胖实19471125204 ______[答案] MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释:Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO>CaO,所以熔点MgO>CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解释.如果只看晶格能,结论正好相反.受离子极...