稀溶液沸点升高公式的推导

乌霍闵4362大雨之后撒盐是否防滑?为什么? -
桑陆琛19142987417 ______ 可以.盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 也...

乌霍闵4362为什么撒盐就可除冰?
桑陆琛19142987417 ______ 水的温度达到0℃时,就会结冰.如果加入盐,结冰温度就会降低:10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃,20%的盐溶液会使凝点降到-16℃.这就意味着如果把盐撒在结冰的道路上,就可以让冰融化.盐可以溶解到冰里的液体水中,从而降低凝点.

乌霍闵4362为何非电解质稀溶液的蒸气压下降,凝固点下降,沸点上升?(请说明得详细一些!) -
桑陆琛19142987417 ______[答案] 1.溶液的蒸气压下降 (1)蒸气压 如果把一杯液体如水置于密闭的容器中,液面上那些能量较大的分子就会克服液体分子间的引力从表面逸出,成为蒸气分子.这个过程叫做蒸发又称为气化.蒸发是吸热过程,也是系统熵值增大的过程.相反,蒸发出来...

乌霍闵4362撒盐为什么能除雪? -
桑陆琛19142987417 ______ 撒盐可以快速融化冰和雪 我们先来认识一下融雪所用的食盐(主要成分Nacl)的一些理化特性: ①可溶性.食盐很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象. ②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围,当这层薄膜溶液的蒸气...

乌霍闵4362为什么冰上撒盐就化的快? -
桑陆琛19142987417 ______ 往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液. 大学的溶液知识中有一个重要的性质:稀溶液的依数性. 它的两个重要的表现是:稀溶液的凝固点降低,沸点升高. 具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的.＂凝固点降低＂说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了 这就意味着冰融化的更快了.

乌霍闵4362结冰的路上为什么要撒盐? -
桑陆琛19142987417 ______ 盐的成分是氯化钾,雪的成分是水.氯化钾是极溶于水的化学物质.氯化钾溶于水后生成氯化钾水溶液,其中含有钾离子和氯离子. 水要结冰时,有氯离子和钾离子存在时,氯离子和钾离子会破坏水的结晶网状结构,使水不能结冰. 也就是说...

乌霍闵4362无机:在26.6g氯仿(CHCI3)中溶解0.402g萘(C10H8),其沸点比氯仿的沸点高0.455K,求氯仿的沸点升高常数 -
桑陆琛19142987417 ______ 稀溶液的依数性规律 沸点升高=升高常数*溶质质量摩尔浓度0.455=K*(0.402/128)/0.0266 K=3.796

乌霍闵4362在一定温度下,某非电解质稀溶液的质量摩尔浓度升高一倍为什么其溶液沸点不会升高一倍? -
桑陆琛19142987417 ______ 沸点升高的量还与溶剂的沸点升高常数有关,公式是,沸点升高的量=质量摩尔浓度*沸点上升常数,沸点=变化量+273.15

乌霍闵4362无机:在26.6g氯仿(CHCI3)中溶解0.402g萘(C10H8),其沸点比氯仿的沸点高0.455K,求氯仿的沸点升高常数 -
桑陆琛19142987417 ______[答案] 稀溶液的依数性规律 沸点升高=升高常数*溶质质量摩尔浓度 0.455=K*(0.402/128)/0.0266 K=3.796

乌霍闵4362在稀溶液的依数性中,对于沸点升高、凝固点降低的计算要牵涉质量摩尔 -
桑陆琛19142987417 ______ 公式自己翻无机书或者百科,理解的话,离子的增加使溶液分子间的作用力增强,自然沸点升高,而有离子的存在,使溶解分子有序排列更加困难,自然凝固点降低,我是这样理解的