空间构型的判断公式

江柏虹2466如何判断杂化轨道类型需要详细点的,最好要有准确的公 -
裴元路19354008698 ______ 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细...

江柏虹2466求初中常见的分子或离子的立体构型 -
裴元路19354008698 ______ 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...

江柏虹2466没有中心原子的怎么判断空间构型?比如C6H6 C2H2 -
裴元路19354008698 ______ 1.看单个原子.根据原子的个数 比如说:5个原子的一般都是正四面体或三角锥形;但也有特殊 4个原子的一般都是平面三角形 2,3个原子的一般都是直线型2.根据等电子体分子中价电子总和相同的性质空间构型都是相似的

江柏虹2466有机物空间构型的判断方法 -
裴元路19354008698 ______[答案] 只要知道烯烃是平面三角形,烷烃是立体四面体,炔烃是直线就可以了如果C上连了两个原子,就是直线连三个原子就是平面的三角形连四个原子就呈四面体用双键三键单键连都一样

江柏虹2466分子 几何构型有哪些,怎样判断? -
裴元路19354008698 ______ 常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等) 1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到:价层电子对数=(中心原子价电子数 +...

江柏虹2466什么是VSepr模型? -
裴元路19354008698 ______ vsepr模型计算公式:1/2(a-xb),中心原子A最外层有a个电子,为与b个原子B(差x个电子成八电子稳定结构)成键,提供了xb个电子参与形成共价键.所以A原子还剩a-xb个电子,除以2是求孤电子对数.价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好.VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化,也很容易判断物质的空间构型.

江柏虹2466h2s的空间构型
裴元路19354008698 ______ h2s空间构型是V型.H2S分子中共价键键角接近90°,即H-S-S键角接近90°,空间构型为V形CO2分子中的共价键键角为180°,O=C=O键角为180°,形成直线,分子构型为...

江柏虹2466怎么判断键角大小和空间构型啊
裴元路19354008698 ______ 要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建. 所为含有孤对...

江柏虹2466如何判别分子的空间构型
裴元路19354008698 ______ 极性键与非极性键的概念 H-H:化合价为零,电子对不偏移 +1 -1 H - Cl:H显示+1价,Cl显示-1价,说明Cl原子吸引电子的能力大于H 非极性键——同种原子形成的共价键. 极性键——不同种原子形成的共价键 分子结构与分子极性的关系: (1)极性分子:a. 直线型:不同种原子组成的双原子分子HCl、CO等 b. V型:H2O、H2S等 c. 三角锥型:NH3、PH3等 (2)非极性分子:a. 单质H2、O2、N2等 b. 直线型:CO2、CS2等 c. 正四面体型: CH4、CCl4等 d. 正三角形:BF3 一般来讲,同一主族的元素形成的分子构型相似,如CO2与CS2、H2O和H2S等.

江柏虹2466根据杂化轨道理论和VSERP理论判断SO2空间构型 -
裴元路19354008698 ______[答案] VSEPR理论:价层电子对=3,成键电子对=2,孤电子对=1,基本构型为三角形,其中孤电子对占据一个顶点,分子构型为V形.\x0d\x0d用杂化轨道理论不好理解,过程是这样的:\x0dS的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2,形成SO2的时...