缓冲溶液ph值计算方法

首页 >> 正文

缓冲溶液ph值计算方法

来源：baiyundou.net 日期：2024-09-24

顾皇肥4170化学计算中如何计算弱碱和弱碱盐组成的缓冲溶液的PH,请高手告知计算公式.谢谢啦! -
秋石民15249121433 ______[答案] 对于一元弱碱AOH来说,K=(OH-)*(A+)/(AOH),(OH-)=K*(AOH)/(A+) POH=PK-log(AOH)/(A+),PH=14-PK+(碱)/(盐). 多元碱以此类推.

顾皇肥4170如何计算缓冲溶液的有效PH范围?例如,碳酸氢根和碳酸根组成的缓冲溶液,感激不尽! -
秋石民15249121433 ______[答案] pKa+1~pKa-1

顾皇肥4170缓冲溶液HOAC和NAOAC的PH值怎么计算? -
秋石民15249121433 ______[答案] [H+]=Ka[HOAc]/[NaOAc] pH=-lg[H+]

顾皇肥4170计算缓冲溶液ph值 -
秋石民15249121433 ______ 运用ph=pka+lgCb/Chb NH4Cl-NH3H2O的PH为9.25 加入HCl后,C(H+)=0.001mol/L,C(NH3)=0.049,C(NH4+)=0.049 NH3 + H+= NH4+ 0.001 0.001 0.001 则C(NH3)=0.050,C(NH4+)=0.048 再代入ph=pka+lgCb/Chb可得PH为9.23

顾皇肥4170计算0.1mol/L HAc和1.0mol/L NaAc溶液等体积混合后,配成缓冲溶液.求此缓冲溶液的pH. -
秋石民15249121433 ______[答案] 缓冲溶液ph的计算公式ph=pka+lg(c盐)/(c酸) -lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸) [H+]=ka ph=lgka 知道Ka(HAc)就行了

顾皇肥4170如何计算缓冲溶液ph值d的变化就是在缓冲溶液中加入强酸强碱后如何计算溶液ph值的变化 -
秋石民15249121433 ______[答案] 列方程组一般要使用的是水的电离常数的算式 H2O==H+ + OH- Kw=[H+][OH-] 以及弱酸(弱碱)的电离平衡 HA== H+ + A- Ka=[H+][A-] 如果是多元酸,则分布以每一级的电离常数做一个表达式设好未知数后代入在加上物料守恒的条件,基本可以转...

顾皇肥4170大学化学缓冲溶液的PH计算,来高手解答下 -
秋石民15249121433 ______ 1、酸碱反应 ----------------------- HCl + NaAc = HAc + H2O 初始(mol): 1*0.1 x+0.1 0 0 反应(mol): 0.1 0.1 0.1 剩余 (mol): 0 x 0.1 2、缓冲溶液 HAc = Ac- + H+ [H+] = Ka(HAc) [HAc]/[Ac-] pH = pKa(HAc) - lg [HAc]/[Ac-] 4.44 = 4.74 - lg 0.1 / x x = 0.05 (mol/L) ,总体积为1L. 0.05 + 0.1 = 0.15 (mol)

顾皇肥4170缓冲溶液是指 - -----.配制pH=4∼6的缓冲溶液,可用------混合液;配制pH=6∼8的 -
秋石民15249121433 ______ 缓冲液 1)缓冲溶液作用原理和pH值当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与NaAc),弱碱及其盐的混合溶液(如NH3·H2O与NH4Cl)...

顾皇肥4170对缓冲溶液进行稀释PH值可以始终保持不变 -
秋石民15249121433 ______[答案] 错误缓冲溶液的PH计算公式:PH=PKa-lg(HAc/Ac-),是在忽略水电离的条件下推出的,当溶液浓度很小时就不能用上面公式了.无限稀释可以预计任何电解质的PH均接近7.

顾皇肥4170请问如何配制0.4mol/L pH=7的磷酸盐缓冲液,用Na2HPO4和KH2PO4配制? -
秋石民15249121433 ______[答案] 配制1L 0.4mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa2-lgc(H2PO4^-) /c(HPO4^2-) 把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-) 磷酸盐浓度为0.4mol/L,即c(H2PO4^-)+c(HPO4^2-)=0.4 解出缓冲溶液中两种离子...

（编辑：自媒体）