缓冲溶液ph计算练习

利牧洋3329缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠 - 碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的碳酸氢钠来配置1L PH=10的缓冲溶液?已知... -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 设加入xmolNAHCO3 PH=pka+log(碱/酸) 10=10.25+log(0.2/(x/0.5)) 得x=0.1778mol即14.94g

利牧洋3329缓冲溶液PH(加固体溶液体积无变化)(1)在100mL 1.0mol/L HAc中加入2.8gKOH,计算缓冲溶液PH.(2)6.6g(NH4)2SO4溶于0.50L浓度为1.0mol/l的氨水,... -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 1. 2.8gKOH ==》2.8/56 = 0.05 mol ===> 产生0.05 mol Ac- 还剩HAc 摩尔数= 0.1x1 -0.05 =0.05 mol HAc pH =pKa + log(Ac-摩尔数/HAc摩尔数)=pKa=4.75 2 6.6g(NH4)2SO4 ==>NH4+的摩尔数=6.6x2/132 = 0.1 摩尔 NH3的摩尔数=0.5x1.0=0.5 摩尔 pH=...

利牧洋3329(大一无机化学)怎么样计算一个缓冲溶液适用的PH范围? -
谈裘庾13982049146 ______[答案] PKa±1

利牧洋3329一道缓冲溶液的计算题 -
谈裘庾13982049146 ______ Kb=1.79*10-5 Ka=10^-14/Kb=5.59*10^-10 原缓冲溶液的pH=pKa-lgc(酸)/c(碱)=pKa=9.25 加入NaOH后, n(NH3)=0.005+0.0001=0.0051mol n(NH4Cl)=0.005-0.0001=0.0049mol pH=pKa-lgc(酸)/c(碱)=9.25-lg0.0049/0.0051=9.27 即pH变化量为0.02

利牧洋3329缓冲溶液PH的计算方法比如在1L,0.1mol/l的醋酸醋酸钠混合溶液中通入0.1mol的HCL,PH变化了多少,这种类型的题目怎么算? -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 这种情况就把最终的状态写出来.题目原意是不是通HCl前c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L?如果是这样的话,那么通HCl前,溶液是c(CH₃COOH)=c(CH₃COONa)=0.1mol/L的混合溶液,按照缓冲溶液pH的求...

利牧洋33291mol/l NH3 - NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算 -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 缓冲溶液pH计算公式: pH=pKa-lg[c(共轭酸)/c(共轭碱)],Ka是共轭酸的电离常数 对于该缓冲体系,共轭酸是NH4+,共轭碱是NH3 1mol/l NH3-NH4Cl按照题目意思好像是二者浓度均是1mol/l ,所以pH=pKa

利牧洋3329大学化学题.在0.1mol/lHAc和0.1mol/lNaAc组成的1L缓冲溶液中,加入40mgNaOH固体,计算该缓冲溶液的pH值变化和缓冲容量. -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 题目应该是,配置30ml ph=4 的缓冲溶液,需要0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc的溶液各多少毫升?因为如果缓冲溶液中醋酸和醋酸钠的浓度相同了,就不可能PH=4了.PH=PKa-lg[HAc]/[Hc-]4=4.75-lg[HAc]/[Hc-]lg[HAc]/[Hc-]=0.75[H...

利牧洋3329缓冲溶液计算,在线等测得某一弱酸 ( HA )溶液的 pH=2.52, 该一元弱酸的钠盐 ( NaA ) 溶液的pH=9.15, 当上述 HA 与 NaA 溶液等体积混匀后测得 ... -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 原来的酸溶液浓度c-HA:c1; 原来的盐溶液浓度c-NaA:c2 缓冲溶液,HA 与 NaA 溶液等体积混匀后: [H+] = Ka * (0.5c1-[H+]) / (0.5c2+[H+]) [H+] = 10^(-4.52) 求出c1,c2后代入即可算出Ka.

利牧洋3329缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液? -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下: PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH], 所以[CH3COONa]/[CH3...

利牧洋3329是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc - 10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1... -
谈裘庾13982049146 ______[答案] 加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液后,HAc增加0.1*0.5=0.05毫摩尔;NaAc减少0.05毫摩尔.HAc浓度=(1*10+0.05)/(10+0.5)=0.96摩尔/升;NaAc浓度=(1*10-0.05)/(10+0.5)=0.95摩尔/升.溶液中[H+]=Ka*HAc浓度/NaAc浓度=(1.8*10^-5...