若不用s2o82而用i

居寿松1610实验测(nh4)2s2o8氧化i - 的活化能偏低的原因 -
郦到侮17144955275 ______ 这个实验通常是测定下列反应的反速率: (NH4)2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应: S2O82-(aq) + 3I-(aq) = 2SO42- (aq) + I3-(aq) 测定是用反应物的浓度的变化来表示的,即: v = - △c(S2O3 2- ) / △t △c = c2 - c1

居寿松1610碘时钟如何测化学反应速度 -
郦到侮17144955275 ______ 有关碘钟实验,振荡周期约为8秒,反复振荡能持续10多分钟. 用蓝色无色交替的总次数乘以震荡周期8秒即得到反应总时间 再用各物质量浓度除以总时间就可以得到反应速率 若还有问题,欢迎追问哦

居寿松1610在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应:Mn2++S2O82 - +H2O→ -
郦到侮17144955275 ______ 反应生成MnO4-,故溶液中变成紫红色,反应中Mn元素化合价由Mn2+中+2价升高为MnO4-中+7价,Mn2+是氧化剂,S元素化合价由S2O82-中+7价计算为SO42-中+6价,S2O82-是氧化剂,根据电子转移守恒可知,有0.1molMn2+参加反应,消耗S2O82-的物质的量==0.25mol, 故答案为:溶液变成紫红色;0.25.

居寿松1610水溶液中,(NH4)2S2O8和KI反应为 :S2O82 - +2I - ===2SO42 - +I2 再用Na2S2O3与I2发生如下反应(并在体系中加入淀粉溶液):I2+ 2S2O3 - ======2I - ... -
郦到侮17144955275 ______[答案] S2O82-+3I-→2SO42-+I3-(1)在混合(NH4)2S2O8和KI时,同时加入一定体积的Na2S2O3溶液,这样同时进行如下反应:2S2O32-+I3-→S4O62-+3I-(2)反应(2)瞬间完成,而反应(1)很慢.由于反应(1)生成的I2与S2O32-反应,生成了无色的...

居寿松1610碘钟实验中,3I - +S2O82 - =I3 - +2SO42 - ,为什么反应的I - 与被氧化的I - 的物质的量之比是3:2.求解释 -
郦到侮17144955275 ______ 你好!反应前碘元素是—1价 反应完后是—1/3价 剩下的会算了吧 希望对你有所帮助,望采纳.

居寿松1610【简答题】ΔT为什么不取反应后溶液升高到的最高温度作为温度的上...
郦到侮17144955275 ______[选项] A. 该实验的目的是探究I-与S2O82-浓度对反应速率的影响 B. 若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间的范围为<22.0s C. 实验④c1=0.020 mol•L-1 D. 实验⑤显色时间t2=11 s

居寿松1610过氧化氢型碘时钟反应 -
郦到侮17144955275 ______ 2KIO3+5H2O2+H2SO4==I2+K2SO4+6H2O+5O2 I2+5H2O2+K2SO4==2KIO3+4H2O+H2SO4

居寿松1610“碘钟”实验中,3I - +S2O82 - =I3 - +2SO42 - 的反应速率可以用I3 - 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进... -
郦到侮17144955275 ______[选项] A. <22.0s B. 22.0~44.0s C. >44.0s D. 数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是______.