解离反应方程式怎么写

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

邵政怜4095化学的电离方程式该怎么写 -
童朗毛17634586402 ______ 一 反应中的“足量”与“少量”“适量”的问题 在有许多的化学反应中,反应物的量不同,其化学反应的离子方程式不相同 例如:向Ca(OH)2溶液中通入少量CO2的气体.反应为:Ca2+ +CO2 +2OH- =CaCO3↓ +H2O 向Ca(OH)2溶液中通入过...

邵政怜4095baoh电离方程式怎么写 -
童朗毛17634586402 ______ 首先,你的问题中,电离方程式指的是电解质分子在水溶液或熔融状态下成为离子的过程,你想问的应该是离子方程式才对. 离子方程式的书写可以分四步进行: 1、写出反应的化学方程式 如:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O 2、把溶于水...

邵政怜4095如何正确书写离子反应方程式 -
童朗毛17634586402 ______ 先写出化学方程式,然后拆开,削去两边都有的,当你熟悉之后就可以直接写出正确的离子方程式. 判断是否正确,一是质量守恒,二是电荷守恒,再看看反应本身有没有写错(反应物是否按方程反应,产物和产物,产物和反应物是否反应...)

邵政怜4095硝酸银溶液与氯化钾溶液的离子反应方程式怎么写? -
童朗毛17634586402 ______[答案] 1.先把原方程式写下来:AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32.把易溶物写成离子的形式(电离),难溶物、气体、弱电解质仍旧保留Ag+ + NO3- + K+ + Cl- = AgCl↓+ K+ + NO3-3.把没有参与反应的离子去掉Ag+ + Cl- =AgCl↓如果了解反...

邵政怜4095请问下电离方程式如何书写谁知道 告诉我吧,感谢你们了烛
童朗毛17634586402 ______ 首先,早知道什么样的物质可以被解离成电离式:一般来说酸、碱、可溶物都可以被解离,而气体(部分气体溶于水后,其化学性质会发生变化,如HCl、CO2等溶于水时都产生可算,但这类物质在气体状态依然不可解离)、难容物(或不容)...

邵政怜4095离子反应方程式怎么写啊??? -
童朗毛17634586402 ______ 1)看:反应条件是否是自由离子间的反应.非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示. (2)看:反应能否发生.如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸. (3)看:是否符合反应规律.如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)只有遇到强氧化剂才能将...

邵政怜4095如何写电离方程式? -
童朗毛17634586402 ______ 1.写出化学方程式,如:NaOH+HCl==NaCl+H2O 2.将可以写成电离形式的离子化合物都写成离子形式:Na+ + OH- + H+ + Cl- == Na+ + Cl- + H2O,难溶物,弱电解质不用拆分,如H2O,CaCO3,BaSO4等 3.将式子两边相同的离子省去:H+ + OH- == H2O

邵政怜4095怎么样写离子反应方程式?
童朗毛17634586402 ______ 少量:Na2S+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+S↓ 离子方程式为:S2-+2Fe3+=2Fe2+ +S↓ 过量:3Na2S+2Fecl3=2FeS↓ +6Nacl+S↓ 离子方程式:3S2- +2Fe3+=2FeS+S 过量就相当于在2FeCl2+2NaCl+S中加Na2S,Fecl3会和Na2反应生成FeS

邵政怜4095如何书写离子方程式?
童朗毛17634586402 ______ 先写出反应的化学方程式,然后在把能拆开写的物质拆开,然后看化学方程式左右两边是否有相同的物质,相同的物质相互抵消 这样写一般不会出错

邵政怜4095离子方程式到底要怎么写?所谓拆或者不拆,到底都有什么? -
童朗毛17634586402 ______ 一、离子方程式书写步骤: 1、写:明确写出有关反应的化学方程式. 2、拆:①可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)一律用离子符号表示,其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物,水等仍用化学式表示.②对于微溶物质来说...