解离度计算公式ka

巢府乖4488ka与ph转化公式
邹高康15226639388 ______ ph=-lg[ka]-lg(C酸 / C盐),ka为溶液中H+浓度.C酸 / C盐为化学中的解离常数.ph:氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比,它的数值俗称“pH值”.溶液酸性、中性或碱性的判断依据是:[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小.在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性;[H⁺]=[OH⁻]时呈中性;[H⁺]有很多方法来测定溶液的pH值:1、使用pH指示剂.2、使用pH试纸.3、使用pH计.

巢府乖4488Ka=cα怎么推出来的?α为解离度 -
邹高康15226639388 ______ HA===H+ +A- 起始 c 0 0 转化 cα cα cα 平衡 c(1-α)cα cα K=(cα)^2/(c(1-α)).由于α则K=c*α^2

巢府乖4488化学解离公式是什么反应N2O4=2NO2,在317K时K(平衡常数)=1.00,分别计算总压力为400kpa和1000kpa时N2O4的解离百分率满意回答 我记得这道题... -
邹高康15226639388 ______[答案] 是电离方程式吗? 解离百分率=解离的分子数/分子总数X100%

巢府乖4488实验测的0.10摩尔每毫升的hac的ph等于2.88求解离常数跟解离度 -
邹高康15226639388 ______ pH = (pKa - lg0.1)/2 =2.88 pKa=4.76 Ka=1.74*10^-5 已解离的醋酸的浓度=氢离子的浓度=0.0013mol/L 解离度=0.0013/0.1=1.3%

巢府乖4488某一元弱酸的浓度为0.01mol/l,在298k时解离度为1%,则该一元弱酸的ka值为 -
邹高康15226639388 ______ 解离度为1%,即生成cH+=cA-=0.01*0.01=0.0001 HA—————H++A- 0.01-0.0001...0.0001...0.0001 Ka=cH+*cA-/cHA=0.0001^2/0.01-0.0001=1.01x10^-6

巢府乖4488请问这个解离度的公式是怎么来的🤔🤔 -
邹高康15226639388 ______ 浓度为cmol/L的一元弱酸 HA=H++A-,电离常数为K,氢离子浓度公式[H+]=根号(cK) 电离的分子数量等于H+的数量,因此a=[H+]/c=根号(K/c)

巢府乖4488实验测的0.10摩尔每毫升的hac的ph等于2.88求解离常数跟解离度 -
邹高康15226639388 ______[答案] pH = (pKa - lg0.1)/2 =2.88 pKa=4.76 Ka=1.74*10^-5 已解离的醋酸的浓度=氢离子的浓度=0.0013mol/L 解离度=0.0013/0.1=1.3%

巢府乖4488离解度的公式疑问书本为《无机及分析化学》书中没有离解度的定义.没有公式的由来.就干巴巴的一个公式.极其郁闷.另,当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号... -
邹高康15226639388 ______[答案] 1、离解度,就是弱电解质电离的程度,一般会用α (阿尔法)表示,=已经电离的/原来的.若是一元弱酸HA,HA H+ + A-,α =[H+]/c,c就是原来的酸的浓度,[H+]就是溶液中的H+的浓度.2、当满足ca/Ka>=400时,c(H+)=根号(Ka*ca)...

巢府乖44880.1mol/lnh4cl的ph和nh4+的解离度无机化学 -
邹高康15226639388 ______[答案] nh4+的解离度kw/ka=5.56*10-10 氢离子浓度5.56*10-10 *0.1 的平方根=7.4*10-6 ph=6-lg7.4=5.13

巢府乖4488已知K(HAC)=1.75*10的负五次方,常温下浓度为0.1mol/l的HAC溶液,其解离度为 -
邹高康15226639388 ______[答案] 溶液中c(H+)和c(Ac-)浓度相等,根据公式K=c(H+)*c(A-)÷c(HAc) 所以c(H+)2=c(A-)2=1.76^10-5÷0.1 c(H+)=1.32*10^-2 所以电离度=1.32*10^-2÷0.1*100%=13.2%