计算硫化钠溶液的ph
樊飞天1768求溶液中电离的水的物质的量 -
强迹翠19654275161 ______ 因为硫化钠是强碱弱酸盐,而硝酸铵是强酸弱碱盐.硫化钠溶液是强碱弱酸盐,在PH=10的硫化钠溶液中,硫离子水解促进了水的电离,水解的离子方程式为:S^2-+H2O﹤=﹥HS^-+OH^- HS^-+H2O﹤=﹥H2S+OH^- 溶液中的氢氧根离子的浓度就是水电离生成的,所以水电离生成的离子浓度为10^(-4)mol/L 同理硝酸铵是强酸弱碱盐,PH=5的硝酸铵溶液中,铵根离子水解促进了水的电离,水解的离子方程式为:NH4^++H2O﹤=﹥NH3·H2O+H^+ 溶液中的氢离子的浓度就是水电离生成的,所以水电离生成的离子浓度为10^(-5).
樊飞天1768已知某h2so4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L,计算该溶液ph值 -
强迹翠19654275161 ______ H2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L 所以氢离子浓度是0.05*2=0.1mol/L 所以PH值是pH=-lg[H+]=-lg[0.1]=1 PH=1
樊飞天1768ph=10硫化钠溶液水电离的氢离子浓度是多少 -
强迹翠19654275161 ______ S+H2O=OH-+HS- HS-+H2O=H2S+OH- 在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L
樊飞天1768盐溶液的酸碱性 -
强迹翠19654275161 ______ 当然是硫化钠的PH值大 因为硫化钠水溶液呈碱性的,硫化钠水解,生成弱酸H2S,所以水溶液呈碱性 NA2S---->2NA+ +S2-,H200H-+H+ 然后S2- +2H+H2S 这样促进了水的电解,产生了OH-,溶液呈碱性
樊飞天1768计算0.03mol/LNaOH溶液的PH值是多少
强迹翠19654275161 ______ 碱性溶液中 pH=-lg[H+] =-lg10^(-14)/[0H-] =-{lg10^(-14)-lg[0H-]} =14+lg[0H-] =14+lg0.03=14--1.52=12.48
樊飞天1768PH值如何计算? -
强迹翠19654275161 ______[答案] 酸性溶液:按C→CH+→pH2、碱性溶液:按C→COH-→CH+→pH3、强酸、强碱溶液的稀释后的溶液:对于酸溶液中的CH+,每稀释10n倍,pH增大n个单位,但增大后不超过7,酸仍为酸!对于碱溶液中的COH-,每稀释10 n倍,pH减少n个单位,...
樊飞天1768在线等分析化学计算溶液的PH值 0.05mol/L的NaAc怎么算?用什么公式呢计算溶液的PH值0.05mol/L的NaAc -
强迹翠19654275161 ______[答案] Ac- + H2O ---> HAc + OH- Kb=Kw/Ka=[HAc][OH-]/(0.05-[OH-]) [OH-]=5.29x10^-6 mol/L pOH=5.28 pH=8.72
樊飞天1768溶液的PH值怎么算(大概说个概念和公式!) -
强迹翠19654275161 ______[答案] 计算公式请看附图 其中[H+]指的是溶液中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子活度),单位为莫耳/升,在稀溶液中,氢离子活度约等于氢离子的浓度,可以用氢离子浓度来进行近似计算. 在标准温度和压力下,pH=7的水溶液(如:纯水...
樊飞天1768如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^ - 5,其ph值为多少? -
强迹翠19654275161 ______[答案] [H+]=[OAc-] [HOAc]=0.1mol/L Ka=[H+][OAc-]/[HOAc] [H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L pH=-lg[H+]=2.87 水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
樊飞天1768计算0.01molL - 1HAc溶液的PH值. -
强迹翠19654275161 ______[答案] 绝对正确的回答: 这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a. 则[H+]=0.01a pH=-lg[H+]= -lg0.01a 代入a的数据计算即可.