计算01moll的nh4cl的ph值
刁岭宁2368常温下将0.01molNH4CL固体和0.002molNaOH固体溶于水配成1L溶液.求:(1)上述混合液中各离子浓度由大到小... -
步苗胁17220271113 ______ 分析:NH4CL+NaOH=NaCl+NH3·H2O(1)各离子浓度由大到小顺序:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (2)存在的电荷守恒关系式:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-)(3)电离方程式:NH3·H2O ≒NH4+ + OH-
刁岭宁2368用水稀释0.1mol/l氨水时,在稀释两倍后,一水合氨分子的浓度变为原先的一半还要少, -
步苗胁17220271113 ______ NH3+H2O=NH4+ +OH-(NH3就代表一水合氨了,懒得多打字,下同) 反应平衡常数 K=[OH-][NH4+]/[NH3],稀释后NH4+、OH-、NH3的浓度都减半 K'=K/2,所以平衡右移,NH3水解得更多,产生的OH-和NH4+更多一点.所以不但正确,而且是可以计算具体数值的.
刁岭宁2368向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO4 2 - )>C(NH4+)>C(OH - )=C(H+)
步苗胁17220271113 ______ 滴加NaOH,发生的离子反应式有两个: 1、HSO4- + OH- = SO42- + H2O 2、NH4+ + OH- ⇋ NH3.H2O 显然,如果NH4HSO4与NaOH完全反应,化学计量比是1:2,但若完全反应溶液中有较多的NH3.H2O,会显碱性,想使溶液为中性,NH4...
刁岭宁2368常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系是: -
步苗胁17220271113 ______ (1)NH4Cl+NaOH=NH3.H2O+NaCl 反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol 反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3.H2O、NaCl;NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡 体系;...
刁岭宁2368计算0.10mol.L - 1 HCOONH4溶液的pH 我要求 ph 值的大小, -
步苗胁17220271113 ______[答案] (1)[H+] ==( 1.8*10^-4 * 10^-14/1.8*10-5 )^1/2 == 0.000000316mol/L (2)PH == 6.5 OK!
刁岭宁236801mol/L的NH4Cl溶液加水稀释NH4+的水解程度增大酸性减弱对??
步苗胁17220271113 ______ 铵根水解程度增大,溶液碱性减弱
刁岭宁2368求0.1mol*L - 1NH4Ac的pH值 -
步苗胁17220271113 ______[答案] 要计算至少给出NH3.H2O的Kb和HAc的Ka 一般认为,这两个数值相等 因此醋酸铵盐溶液呈中性
刁岭宁2368高中化学电离与水解问题求解0.1mol/L 的硫酸铵溶液中,下列粒子浓度关系的说法判断:①铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度②2c(一水合氨)+2c(铵根离... -
步苗胁17220271113 ______[答案] 硫酸铵是强电解质,完全电离,电离出来的铵根离子浓度为硫酸根离子浓度的2倍,但因为铵根离子水解(盐的水解程度一... 故可不考虑一水合氨分子分解.所以,由物料守恒(在硫酸铵中氮原子个数为硫原子的2倍):可得c(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(...
刁岭宁2368完成下列空格(1)室温下,0.1mol/L氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,填写下列变化(填“增大、减小、不变) 电离度_____ - n(NH4+)______[H+]___... -
步苗胁17220271113 ______[答案] (1)加水稀释促进一水合氨电离,所以一水合氨电离度增大,溶液中NH4+和OH-物质的量增多、一水合氨物质的量减少,所以 [NH+4] [NH3•H2O]增大,一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3.H2O) 减小,温...
刁岭宁2368常温下,0.1mol?L - 1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是( )A.c(OH - )>c(H+) -
步苗胁17220271113 ______ A.常温下溶液的pH=7.8>7,说明溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),故A正确; B.常温下,0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8,说明NH4+水解程度小于HCO3-水解程度,所以c(HCO3-)C.溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+...