过二硫酸根氧化二价锰离子

巩味詹2966过二硫酸盐与二价锰离子的反应,加银离子与水浴加热,结果一样吗? -
安视冉17044444889 ______ (SO4^2-)+Mn^2+=SO2气体+MnO2沉淀 根据价电子平衡可以得出. Mn是过度元素.有+2~+7这几个价态.原本爱酸性条件下高价Mn+7会被直接氧化成+2价.这里是逆回去反应.S+6价有强的氧化性.而Mn+2价是最低价.有还原性.2者在银的催化下.发生氧化还原反应. 中国铁合金在线

巩味詹2966猛离子氧化成MnO(OH)2的离子方程式怎么写? -
安视冉17044444889 ______ 过二硫酸根S2O8(2-)在不加催化剂Ag(+)的情况下把Mn(2+)氧化成MnO(OH)2沉淀 3S2O8(2-) + 2Mn(2+) + 6H2O == 6SO4(2-) + 2MnO(OH)2↓ + 8H(+)

巩味詹2966R2O8n - 离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4 - ,若反应后R2O8n - 变为RO42 - 离子.又知反应中氧化剂与 -
安视冉17044444889 ______ B 2 Mn2+ --> MnO4 -,Mn2+被氧化,化合价升高5 根据“氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2”,R2O8 n- --> RO4 2- 化合价应降低2 反应后 R 是6价,则反应前 R 是7价(每个R2O8 n-离子中有2个R) 由此算得 n=2 事实上,熟知有关物质性质的话,可一下猜出 R 是硫元素,R2O8 n-是过二硫酸根离子S2O8 2-.

巩味詹2966过二硫酸钾与锰离子为什么在酸性条件下反应 -
安视冉17044444889 ______ 因为锰离子在酸性条件下才会表现出强还原性,需要氢离子做媒介,氢离子相当于反应的催化剂.

巩味詹2966R2O8n - 离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4 - ,若反应后R2O8n - 离子变为RO42 - 离子.又知反应中氧化剂 -
安视冉17044444889 ______ 该反应中,锰元素的化合价变化为+2价→+7价,失电子化合价升高,锰离子作还原剂;氧元素的化合价不变,所以R元素得电子化合价降低,R2O8n-作氧化剂,即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5:2,根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+,根据电荷守恒得-5n+2*2=-1*2+(-2*10)+1*16,n=2,故选:B.

巩味詹2966急!KMnO4与Na2C2O4在稀硫酸的离子方程式 -
安视冉17044444889 ______ 稀硫酸提供氢离子, 使高锰酸钾氧化性增强 且高锰酸钾在酸性条件下的还原产物为二价锰离子 2MnO4- + 5C2O42- +16H+ → 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H20

巩味詹2966在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平):Mn2++S2O82 - +H2O→MnO4 - +SO42 - +H+,下列说法不正确的是... -
安视冉17044444889 ______[选项] A. 氧化性比较:S2O82->MnO4- B. 氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol C. 该反应中酸性介质可以为盐酸 D. 若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol

巩味詹2966二氧化锰和稀硫酸中加入双氧水,为什么二氧化锰会溶解?且会收集到更多的气体?其离子方程式是什么? -
安视冉17044444889 ______[答案] 过氧化氢(双氧水)普通作为氧化剂,但是在二氧化锰(四价锰)面前只能是还原剂,能把四价锰还原为二价锰.二价锰是无色的,所以颜色消失.还原产物的阳离子是二价锰,阴离子是硫酸根,蒸发之后应该是白色的MnSO4(硫酸亚锰). 双氧...

巩味詹2966氯化锰与过硫酸钾反应方程式___. -
安视冉17044444889 ______[答案] 过硫酸根离子中硫元素处于+7价,具有强的氧化性,能够氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,能够氧化氯离子生成氯气,氯化锰与过硫酸钾反应生成高锰酸钾、硫酸钾、氯气、硫酸,化学方程式:2MnCl2+7K2S2O8+8H2O=2KMnO4+6K2SO4+2Cl2...

巩味詹29662价锰在有双氧水存在的酸性环境里,什么形态最稳定? -
安视冉17044444889 ______ 酸性条件下能氧化二价锰离子的物质很多,比如:PbO2,NaBiO3,XeO3,高碘酸,K2S2O8(过二硫酸钾) 亚硫酸锰未见报导.