过氧化氢杂化怎么算

储连度2632怎么判断下列物质的杂化类型,讲述清楚 -
卢岸林18178161268 ______ 乙烷中C原子sp3杂化,因为每个C原子的4个价电子形成4个单键都用了,没有孤对电子,和周围原子形成4个σ键,价层电子对4对.甲苯中苯环上的C原子是sp2杂化,甲基的C原子是sp3杂化.苯环上的C原子4个价电子都用来成键(3个σ,1个π),没有孤电子对,形成3个σ键,价层电子对3对.丁二烯中C原子都是sp2杂化.肼分子中N原子sp3杂化.每个N原子5个价电子,用其中3个成键,余下1对孤对电子,加上3个σ键,价层电子对4对.SO2孤对电子(6-2*2)/2=1,σ键2个,价层电子对3对,sp2杂化.H2O2中O原子sp3杂化.

储连度2632关于过氧化氢的空间构型
卢岸林18178161268 ______ 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得

储连度2632为什么硫化氢轨道杂化类型是sp2 而不是sp?多原子物质如O2F2,或H2O2的中心原子是谁?轨道杂化类型怎样判断?O2F2的分子键角为什么是109.5°? -
卢岸林18178161268 ______[答案] 公式如下:(括号内为举例,以下均以H2S为例) k=m+n 当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解,就是分子形成是被当做中心的原子,H2S的中心...

储连度2632加入0.1molMnO2粉末于50mL双氧水(密度=1g/mL)在标准状况下放出气体的体积的总体积是60mL放出一半气体所需的时间为1min 放出3/4气体所需的时间... -
卢岸林18178161268 ______[答案] 2H2O2 =2H2O + O2 生成的氧气为0.00268mol,因此双氧水为0.00536mol.所以初始浓度 0.00536/0.05=0.0107mol/L 接下来... 反应到3/4时,放出的45ml,为0.002mol,还余下双氧水为0.00536-0.002x2=0.0013mol,质量为0.0013x34=0.0442g 所以此...

储连度2632过氧化氢的化合价及其化学式
卢岸林18178161268 ______ 分子式: H2O2 O原子以sp3杂化轨道成键、分子为极性分子.氧原子上连接与一个氧原子一个氢原子,所以氢为+1价氧为-1价,

储连度263250 g17%的过氧化氢完全分解能得到多少升氧气标准状况下氧气的密度为1.429克每升 -
卢岸林18178161268 ______[答案] 先要知道过氧化氢的分解方程式: 2H2O2→2H2O+O2 再计算过氧化氢的物质的量:(50*17%)÷34=0.25mol ·2H2O2→2H2O+O2 (0.25) (0.125) 由此算出氧气的质量:0.125*32=4g 再由密度算出体积:4÷1.429≈2.8L

储连度2632化学:34克的过氧化氢溶液在0.5克二氧化锰的催化下反应至不再反应后剩余的混合物质量为33.7克1.求反应生成氧气的质量2.计算该过氧化氢溶液中含过氧化... -
卢岸林18178161268 ______[答案] 氧气质量;34+0.5-33.7=0.8g MNO2 2H2O2========O2+2H2O 68 32 36 Xg 0.8g X=1.7g 该过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量分数1.7g/34g*100%=5%

储连度2632含4g氢元素的过氧化氢的质量是多少克 要过程 -
卢岸林18178161268 ______ 1. 首先求出,过氧化氢中氢元素的百分含量,根据物质的量进行计算:1*2/(1*2+16*2)=1/172. 4/(1/17)=683. 所以68g过氧化氢中含4g氢元素

储连度2632Huwa San 和普通双氧水的区别 -
卢岸林18178161268 ______ 水的分子式是H20 而过氧化氢则是H2O2 也就是俗称的双氧水.O原子以sp3杂化轨道成键、分子为共价极性分子.1.过氧化氢的分子结构 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H—O—O—H, 2.过氧化氢的物理性质 过氧化氢...

储连度2632化学溶液稀释问题!谢谢了!100分!1.我有一瓶30%的过氧化氢
卢岸林18178161268 ______ 对于H2O2的稀释,一般设30%的比重为1,所以3%的双氧水的配制就是按体积法 V1a1=V2a2 V1是原溶液体积, V1=3*100/30=10 mL .配制方法就是量取10mL30%双氧水,倒入烧杯,再加水至100mL. 酸碱指示剂的浓度一般0.1%-0.5%.如酚酞是0.5%的酒精溶液,而溴酚蓝指示剂是0.1%的酒精溶液. 浓硫酸的密度比水大得多,98%硫酸密度1.84,4%的密度是1.025%,可以看为1,所以 100mL4%的硫酸,也就是100g 里面含4g硫酸,需要98%硫酸体积4/1.84=2.17mL,实际取硫酸2.2mL.得到的硫酸浓度大约比4%略小,但完全可以达到实验要求.