速率方程中的浓度

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

诸砍欣3462反应速率方程中的摩尔浓度可以替换成摩尔数或反应体积 - 上学吧普法...
戎显琪15958795581 ______[答案] 活度就是表观浓度,activity.由于在溶液中f会受到其它分子和离子的牵制kosw尤其是离子间的相互牵制06指定物质的浓度不可能完全体现出来628必定会打一个折扣: a = fCa = 活度C = 浓度f = 活度系数16小于1

诸砍欣3462关于速率方程的反应级数 -
戎显琪15958795581 ______ 1、钠和水的反应不是均相反应,一个是纯净的固相,一个是纯净的液相,因此都没有浓度的概念,即该反应的速率方程与浓度无关,所以是零级反应. 2、氢气和氯气、溴反映,这两个反应的机理不一样.前者是由4步基元反应得到的,后者是由5步(如果没记错的话)基元反应得到的.前者可以通过对各步基元反应使用质量作用定律推出各步的速率方程,然后计算得总反应的速率方程;后者由于机理太复杂,它的速率方程是由实验数据得到的. 具体这两个反应的机理你可以去看南大编的《物理化学》,这里面讲的很详细. 由于反应级数是速率方程中反应物浓度的指数之和,氢气与氯气的反应级数为1+1/2=3/2.与溴的反应速率方程太复杂,没法按照浓度的指数之和计算反应级数.

诸砍欣3462关于化学反应中的基元反应,请判断对错,并说明原因:若某反应的速率方程式中反应物浓度的方次与反应方程关于化学反应中的基元反应,请判断对错,并... -
戎显琪15958795581 ______[答案] 错,基元反应的定义是单分子或者双分子充当反应物的反应, 如: H2CO3 = H2O+ CO2 CO2 + H2O = H2CO3 2NO2 = N2O4 等 只有确定了反应为基元反应,才可以直接代入速率方程. 举例: NO2Cl的分解: 2NO2Cl = 2NO2 + Cl2 可以拆解为以下...

诸砍欣3462对于反应A+B→C,根据以下数据确定关于B的反应级数 :A浓度 B浓度 C的生成速率 1.00 1.00 2.0 1.00 2.00 8.12.00 2.00 15.9 -
戎显琪15958795581 ______[答案] 确定反应速率方程时有两种情况: (1)基元反应 这类反应速率方程比较简单,即基元反应的速率与反应物的浓度的幂的乘积成正比.例如:基元反应A+2B →C,速率方程为r=k[A][B]2(2是指数,表示[B]的平方) (2)非基元反应 不能由反应的计量系...

诸砍欣3462根据反应的化学计量方程式可以写出该反应的速率方程吗 -
戎显琪15958795581 ______[答案] 质量作用定律的表达式,经常称为反应速率方程,速率方程中,[A],表示某时刻反应物的浓度,vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率,即反应物为 [A],时的瞬时速率.ki 是速率常数,在反应过程中不随浓度变化,但 ki 是温度的...

诸砍欣3462化学反应速率常数的单位与反应级数有什么关系? -
戎显琪15958795581 ______ 速率系数的单位取决于反应的总级数: 对零级反应,速率系数的单位是mol·L-1·s-1 或 mol·dm-3·s-1 对一级反应,速率系数的单位是s-1 对二级反应,速率系数的单位是L·mo-1·s-1 或 dm·mol-1·s-1 对n级反应,速率系数的单位是mol1...

诸砍欣34621.下列因素中与速率常数有关的是 -
戎显琪15958795581 ______[选项] A. 反应物浓度 B. 温度 C. 压力 D. 反应物 体积

诸砍欣3462...比如,如果A是固体或者纯液体,那么他的浓度认为是1,速率方程里他的浓度对计算没有影响,那么是不是在算反应级数的时候就可以忽略他的系数a呢?... -
戎显琪15958795581 ______[答案] 1、首先反应级数不是根据化学反应方程式来的,是通过实验得出来的. 2、根据实验得出的速率方程里有关反应物的浓度或压强不会含有固体或纯液体的,只会是物质的浓度,或者气体的分压. 若实验得到的速率方程得出的级数是a+b,那么此时的A...

诸砍欣3462反应速率的物理意义是什么?它与哪些因素有关? -
戎显琪15958795581 ______[答案] 反应速率是化学反应体系中各物质浓度随时间的变化率,即化学反应过程进行的快慢.在化学反应过程中,当外界条件(如温度、体积)固定时,反应体系中各物质的浓度是随时间变化的,反应物的浓度逐渐减小 ,而产物的浓度则逐渐增加[1].但是反...