配位键对键角的影响

富裕爽749有谁能详细说说有关配位键的知识么? -
钟趴倩19692118615 ______ 一种共价键.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子. 配位键是极性键,电子总是偏向一方,根据极性的强弱,或接近离子键,或接近极性共价键.在一些配合物中,除配体向受体提供电子形成普通配位键外,受体的电子也向配体转移形成反馈配键 .例如Ni(CO)4中CO中碳上的孤对电子向镍原子配位形成σ配位键 ,镍原子的d电子则反过来流向CO的空π*反键轨道,形成四电子三中心d-pπ键,就是反馈配键.非金属配位化合物中也可能存在这种键.

富裕爽749键长和键角对分子的化学性质有什么影?键能、键长和键角对分子的化学
钟趴倩19692118615 ______ 键能是拆开1moL某键需要吸收的能量(或形成时所放出的),一般键能越大,表明键越牢固,由该键构成的分子也就越稳定.化学反应的热效应也与键能的大小有关. 分子中两个原子核间的平均距离称为键长.一般键长越长,原子核间距离越大,键的强度越弱,键能越小.如H—F,H—Cl H—Br,H—I键长依次递增,键能依次递减,分子的热稳定性依次递减.键长与成键原子的半径和所形成的共用电子对等有关. 一个原子周围如果形成几个共价键,这几个共价键之间有一定的夹角,这样的夹角就是共价键的键角.键角是由共价键的方向性决定的,键角反映了分子或物质的空间结构.

富裕爽749非极性键 离子键 化学键 他们什么关系 -
钟趴倩19692118615 ______ 化学键分为:离子键,共价键,金属键,和配位键(一种特殊的共价键) 共价键分为:极性共价键(由同种元素构成的共价键);非极性共价键(由不同种元素构成)

富裕爽749配位键属于σ键还是π键? -
钟趴倩19692118615 ______ 一般简单的配位键是σ键,复杂一点的,像是金属离子与碳碳双键所形成的配位键,就是π键结合的,这种结合不是很稳定,只有少量的化合物可以稳定纯在. 拓展资料 配位键 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.

富裕爽749为什么电子配对理论解释水分子的键角是九十度 -
钟趴倩19692118615 ______ H2S的S几乎没有杂化,S直接使用3p轨道和H的1s轨道重叠成键,键角仍是3p轨道的90°左右.PCl3的P采用sp3杂化,形成接近正四面体的电子结构,但由于孤对电子对成键电子的斥力较大,3个P-Cl相比于正四面体更远离孤对电子,键角比正四面体的109.5°略小.

富裕爽749求配位键的解释啊啊啊 -
钟趴倩19692118615 ______ 我是学化学的.配位键,又称配位共价键,或简称配键,是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应,另一原子提供空轨道时,就形成配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物:图片式中→表示配位键.在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子.

富裕爽749...苯甲酸的沸点明显高于甲苯,其主要原因是___.(3)H+通过配位键与H2O结合形成H3O+,写出H3O+的电子式___,H3O+的键角___(填“大于”、“小... -
钟趴倩19692118615 ______[答案] (1)BF3分子中B原子的价层电子对数=3+12(3-3*1)=3,属于sp2杂化,分子的空间构型为平面三角形;[BF4]-中B原子的价层电子对数=4+12(3+1-4*1)=4,属于sp3杂化,空间构型为正四面体,故答案为:平面三角;正四面...

富裕爽749化学中的共价键是什么意思啊 -
钟趴倩19692118615 ______ 共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷,因为它们并没有获得或损失电子....

富裕爽749氨气和三氯化氮谁的键角大
钟趴倩19692118615 ______ 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.

富裕爽749高中化学选修三归纳与整理的答案急求!!!!!!!!谢谢
钟趴倩19692118615 ______ 北京翻译学院 化学元素金属性强弱总结 金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质 金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的...