配制0.1moll草酸溶液100ml

干泽耐3112向0.1mol/l草酸溶液中加入氢氧化钠至ph=6,求溶液中各离子浓度 -
方胡仪17692927973 ______ 1. 氢离子浓度10*-6 2. 氢氧根离子浓度10*-8 3. 假如的氢氧化钠固体不改变溶液体积,反应前后水和草酸根也没有消耗,所以草酸根离子和草酸根的总浓度不变为0.1 4. 水电离出的氢离子和氢氧根一样多,都是10*-8,所以草酸电离出的氢离子为...

干泽耐31120.1摩每升草酸应取多少克 -
方胡仪17692927973 ______ 【】确定配制的体积是 1000ml; 草酸(H2C2O4) = 0.1 mol/L 【】计算: m = Mx CV/1000 = 90.0x0.1 = 9.0 (g)

干泽耐3112用0.1mol/L草酸溶液滴定0.1mol/L高锰酸钾溶液时,滴定终点颜色是什么? -
方胡仪17692927973 ______ 紫色褪去是反应完成的标准

干泽耐31120.05mol/l的草酸铵溶液怎么配置 -
方胡仪17692927973 ______ 假设实验室配置1000ml的此种溶液,步骤如下: 1 、计算:需要草酸铵1*0.05*124.1=6.205(g). 2、称量:根据计算结果称量草酸铵固体. 3、溶解:将称好的的草酸铵固体放入烧杯中,用500ml的蒸馏水溶解. 4、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀:将烧杯的溶液注入1000ml容量瓶;并用少量的水蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶;轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀;将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切;反复上下颠倒摇匀. 5、装瓶,贴上标签.

干泽耐31120.1mol/L的草酸钠怎么配制? -
方胡仪17692927973 ______ 称取13.4g草酸钠溶于1000毫升水即可.

干泽耐31120.01mol每升需要多少草酸多少克 -
方胡仪17692927973 ______ 没有说要配制多少啊…… 草酸钠的分子量为134,摩尔质量为134g/mol,如果是配制1l的话就是0.01mol,也就是1.34g.

干泽耐3112国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法 -
方胡仪17692927973 ______ 如果是在高中,就是分别利用浓盐的配制. 首先计算需要的浓盐酸的体积,用量筒量取,在烧杯中略加稀释,转移进入容量瓶,进行定容. 计算需要的NaOH固体的质量,用烧杯在天平上称量,适当溶解,转移进入容量瓶,进行定容. 但是,...

干泽耐3112向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4 - ,和C2O4^2 - 的浓度?已知H2C2O4的K1=5.4x10^( - 2),K2=5.4x10^( - 5) -
方胡仪17692927973 ______[答案] 用分布系数来解决 C(H2C2O4)=0.1mol/L* [H+]^2 /{ [H+]^2 + [H+]*K1+ K1*K2} =0.1mol/L*{ (10^-6)^2 /[ (10^-6)^2 + (10^-6)*5.4x10^(-2)+5.4x10^(-2)*5.4x10^(-5)]} =0.1mol/L*3.36*10^-7 =3.36*10^-8mol/L C(HC2O4-)=0.1mol/L* {[H+]*K1} /{ [H+]^2 + [H+]*K1+...

干泽耐3112草酸 - 草酸钠缓冲溶液欲用0.1mol/L H2C2O4与0.1mol/L NaOH配置500mL pH=4.49的缓冲溶液,所用两溶液的体积各为多少?(H2C2O4,Ka1=5.9*10 - 2 Ka2=... -
方胡仪17692927973 ______[答案] 欲配置的缓冲溶液pH=4.49 草酸的pKa1=1.23,pka2=4.19 明显pKa2与目标pH较为接近,因此应选择的共轭酸碱对为HC2O4-和C2O4^2- 根据缓冲溶液pH的计算公式: pH=pKa-lg(c酸/c碱) 4.49=4.19-lg(c酸/c碱) c酸/c碱=0.50 缓冲溶液中c(NaHC2O4):c(...

干泽耐3112配制0.01mol的乙二酸基准溶液的现象 -
方胡仪17692927973 ______ H2C2O4·2H2O是草酸的晶体 C2H2O4也是草酸,两者都可表示 配制溶液两者都可以 草酸晶体可以配置0.01mol/L的草酸溶液,不用标定,直接称取所需的质量.