配合物命名规则酸和化

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

芮芝莫763配位化合物的性质 -
酆陆婵17726477458 ______ 配合物由中心原子、配位体和外界组成,例如硫酸四氨合铜(Ⅱ)分子式为〔Cu(NH3)4〕SO4,其中Cu2+是中心原子,NH3是配位体,SO4 2-是外界. 配位化合物 中心原子可以是带电的离子,如〔Cu(NH3)4〕SO4中的Cu2+,也可以是中性...

芮芝莫763配位化合物(络合物) -
酆陆婵17726477458 ______ 尊重客观事实 都是1胆矾中存在[Cu(H2O)4]2+ 2[PtCl6]2-3[CuCl3]-4不好画,反正是Cu2+同时与氨基以及-COO-配位5固体中存在配离子,结构忘了,配离子可以参考无水MgCl2的六配位八面体,但是溶液中不存在配离子6也是配合物,存在金属-...

芮芝莫763有机化合物怎么命名的?
酆陆婵17726477458 ______ 我国现在所用的“有机化学命名原则”是在1980年中国化学会根据日内瓦命法及IUPAC系统命名法的原则,结合我国文字特点而制定的.这一方法可以运用于所有一般有机化合物的命名(某些复杂的天然有机化合物另有各自特定的命名方法)...

芮芝莫763CO(NH3)6 - cl3中心离子名为配位数为CO(NH3)6
酆陆婵17726477458 ______ (三价钴离子),(三氯六氨合钴),(6) 补充:上面答案均正确,中心离子一般为金属离子(存在多个空轨道),其电荷数等于非中性配体电荷数之和加上外界离子总电荷数,如NH3为中性配体,3个CL-为外界离子,故Co为正3价. 命名规则: 配离子命名: 配体数+配体名+合+中心离子+(中心离子价数),如六氨合钴(Ⅲ) 配离子带正电则命名为:某化(配离子名)或某酸(配离子名),如Ag(NH3)2NO3叫作:硝酸二氨合银(Ⅰ) 配离子带负电则把配离子当作酸根,如Na2[CuCl4]叫作:四氯合铜(Ⅱ)酸钠. 少数习惯叫法虽不合上面规则,但历史上叫惯了,仍被延用:如亚铁氰化钠--Na3[FeNOCN5]

芮芝莫763这个化学物质叫什么名字[Co Cl (NH3)4 H2O] CL2 -
酆陆婵17726477458 ______[答案] 应该是 二氯化一氯·四氨·水合钴 (Ⅲ) 附:配位化合物的命名原则 1 在配合物中 先阴离子,后阳离子,阴阳离子之间加' 化' 字或' 酸' 字,配阴离子看成是酸根. 2 在配位单元中 1° 先配体后中心,配体与中心之间加' 合' 字 . 2° 配体前面...

芮芝莫763化学式命名规则 -
酆陆婵17726477458 ______ AlO2- 是偏氯酸根(这是固定的) 一般由后往前读,先读原子团,再读前面,如Na2CO3,碳酸钠,而co3-是碳酸根(原子团).

芮芝莫763...其名称为酸根名称(根字不读)后面加上金属元素名称,读作( );5 含铁、铜的化合物,若含的是底价铁(即____价)和底价铜(即_____价)命名时需... -
酆陆婵17726477458 ______[答案] 某化某 氯化镁 氧化锌 氢氧化某 氢氧化钙 氢氧化钾 某酸 硫酸 碳酸 某酸某 比如MgSO4叫硫酸锌 +2 +1 亚 氧化亚铁 氢氧化亚铁 硫酸铁 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量 74

芮芝莫763什么叫“配离子”? -
酆陆婵17726477458 ______ 由一个阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的能稳定存在的复杂离子,就叫做配离子~ 笨蛋. 咱化学书上131页都有. 还可详细. 去看看吧.

芮芝莫763酸碱化学式和命名规律分别说出酸的化学式和命名规律 以及碱的化学式和命名的规律 -
酆陆婵17726477458 ______[答案] 无氧酸.HA如HCl,HF,HCN,HI,HBr.命名为氢某酸.依次是氢氯酸(俗名盐酸,因为它是食盐制备的),氢氟酸,氢氰酸,氢碘酸,氢溴酸有氧酸的命名比较复杂.一般中学见到的就是正酸,就是最常见的价态的酸,一般是最高价,但有例外...

芮芝莫763无机化学,配合物命名问题,这样写对么? -
酆陆婵17726477458 ______ 错误 一般不能把SCN-当作有机配休 而配体是先阴离子后中性分子 因此:二氯化二硫氰根·四氨合铬(IV) ---------以下来自张祖德无机化学 1.从总体上命名 (1) 某化某:外界是简单阴离子,[Cr(H2O)4Cl2]Cl,氯化二氯·四氨合铬(Ⅲ) (2) 某...