酸与盐的反应规律

天津仁爱学院化学工程与工艺专业高职升本入学考试《无机化学》课程考试大纲

一．参考教材

杨宏孝《无机化学简明教程》以及《无机化学简明教程学习指南》，高等教育出版社，2011年版。

二．考试基本要求

本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识，分为掌握、理解、了解三个层次。了解：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用；理解：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题；掌握：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。

三．考试大纲

（一）化学热力学部分：

第1章化学反应中的质量关系和能量关系

了解1.物质聚集状态的基本概念

理解* 2.体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念、标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能的含义

理解* 3. 热化学方程式基本概念

掌握**4.标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵、标准摩尔反应自由能变相关计算

理解* 5.Hess定律的应用

第2章化学反应的方向、速率和限度

理解* 1. 化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程

掌握**2.浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响

掌握**3.化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理

掌握** 4.化学平衡的有关计算

（二）溶液中的化学反应部分：

第3章酸碱反应和沉淀反应

理解* 1.强电解质、弱电解质、难溶电解质的概念

掌握**2.弱酸或弱碱溶液中离子浓度的计算

掌握**3.解离平衡移动，同离子效应、缓冲作用概念及相关计算

理解* 4.盐类水解反应，水解常数概念及相关离子浓度计算

掌握**5.沉淀-溶解平衡的特点，溶解度、溶度积概念，沉淀生成、分步沉淀的原理及有关计算

第4章氧化和还原反应与应用电化学

掌握**1. 氧化还原反应的基本概念并配平反应方程式

理解* 2.标准电极电势、电极电势及原电池电动势的概念，原电池的组成和工作原理

掌握**3.掌握电极反应、电池符号的表示方法

掌握**4.影响电极电势的因素，以及能斯特方程的使用

掌握**5.根据电极电势判断反应的方向，比较氧化剂、还原剂的相对强弱

掌握**6.元素电势图的应用，利用元素标准电势图判断歧化反应进行的方向

（三）结构化学部分：

第5章原子结构与元素周期性

了解1.原子核外电子运动状态的基本特点，原子轨道和波函数，电子云和概率密度的概念和关系

掌握**2.四个量子数的意义及取值规律

掌握**3.原子核外电子排布并能指出在周期表中的位置

理解* 4.元素的原子半径、电负性等元素基本性质的周期性变化

第6章分子结构与性质

了解1.化学键的含义共价键的形成条件、特征（方向性，饱和性）和共价键类型（σ键π键）

掌握**2.以sp、sp2和sp3杂化轨道形成分子的空间几何构型以及物质示例

理解* 3.分子轨道理论，分子外的电子分布，判断顺磁性物质以及稳定性

理解* 4.分子间力分类，判断极性分子、非极性分子，用分子间力和氢键解释现象

（四）配位化学部分：

第8章配合物的结构和性质

掌握**1.配合物基本概念，配合物的组成与命名

掌握**2.配位-解离平衡及其平衡常数、配离子稳定常数及其计算

（五）元素化学部分：

第10章碱金属和碱土金属元素

了解1.碱金属和碱土金属的重要反应

理解* 2.碱金属和碱土金属氧化物和氢化物的类型与性质

掌握**3.碱金属和碱土金属氢氧化物的性质及其递变规律

第11章卤素和氧族元素

了解1.卤素的通性和氟的特殊性

掌握**2. 卤化氢的制备和性质（还原性、热稳定性，卤氢酸的酸性）

掌握**3.氯的含氧酸（次氯酸、氯酸、高氯酸）及其盐的酸性、氧化性、稳定性递变规律

掌握**4.过氧化氢的不稳定性、氧化还原性以及弱酸性的反应

掌握**5.硫的含氧酸（亚硫酸、硫酸、焦硫酸、硫代硫酸）及其盐的相应反应

第12章氮族、碳族和硼族元素

理解* 1.氨和固体铵盐的性质

掌握**2.硝酸、亚硝酸及其盐的性质

掌握**3.锡和铅盐类的性质

了解4.对角线规则

第13章过渡元素（一）

掌握**1.Cr（Ⅲ）化合物的性质，Cr（Ⅵ）化合物的性质

掌握**2.重铬酸盐的难溶性，CrO42-和Cr2O72-的相互转变以及Cr2O72-的氧化性

掌握**3.Mn2+，MnO4-重要反应

掌握**4 .CrO42-，Cr3+，Mn2+的鉴定

四、试卷结构

1、考试方式

考试方式为闭卷、笔试，试卷满分为100分。

2、题型结构

题型 每题（空）分值

填空题 2

选择题 2

判断题 1

配平反应 2

综合计算题 10-15

苏背琳5110...稳定性还是溶解度都相同.这个反应为什么存在?还有,这个反应(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)符合上述第一条规律,还有,上述第一条规律中,... -
朱莺岚18618261477 ______[答案] 你的悬赏的确很高,但不知道你现在是什么水平(上几年级),而随着你的层次的不断提高,你学的知识也会不断加深,... 所以现在学的还不能解释所有的问题. 你说的几个方面都是正确的,但都有局限,分别来说一下吧,可能不完整 第一个反应能...

苏背琳5110酸碱盐相互反映规律? -
朱莺岚18618261477 ______ 酸、碱、盐之间的反应是初中科学课中的重要知识,也是难点知识,许多同学由于未能掌握好酸、碱、盐之间的反应规律(要求),为此屡犯错误,有些同学甚至对这部分知识的学习产生了厌恶情绪,结果对科学课的学习带来了反面效应.如何...

苏背琳5110酸碱盐的反应规律 -
朱莺岚18618261477 ______ 置换反应: (1)金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 (置换反应) 1、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、锌和稀盐酸...

苏背琳5110酸与盐反应生成什么 -
朱莺岚18618261477 ______ 酸与盐的复分解反应要遵循3个规律: 1、一般的稀溶液是要遵循“强酸制弱酸” 2、浓溶液或者无水情况下,要遵循“不挥发性酸制挥发性酸”或者“高沸点酸制低沸点酸” 3、如果有难溶于强酸的沉淀产生时,无需考虑前两条就能反应!!

苏背琳5110酸碱盐的反应规律及条件 -
朱莺岚18618261477 ______ 酸碱盐一般发生复分解反应.有水生成的反应一般是中和反应,即酸和碱生成相应的盐和水.酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应一般是有气体或沉淀生成.反应条件大多为常温下反应.

苏背琳5110酸碱盐之间的反应规律 -
朱莺岚18618261477 ______ 有关反应的条件或规律:1.置换反应:金属+酸---盐+H2↑ (1)金属的活动性比氢强 (2)酸除浓硫酸、硝酸 (3)铁与酸反应生成亚铁盐 金属+盐——新金属+新盐 (1)参于反应的盐应可溶 (2)金属的活动性“强”置换“弱” (3)除K、Ca、Na...

苏背琳5110酸和盐反应的条件是什么? -
朱莺岚18618261477 ______ 关于AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3,是由于有AgCl2存在才能反应继续,等你上无机化学讲到K,SP(SP是小写就明白了).关于(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)中HCl是很容易挥发的,所以与第一条不矛盾.稀酸肯定不行因为稀酸就不可...

苏背琳5110酸与碱是否与盐都能发生反应如题 -
朱莺岚18618261477 ______[答案] 不是. 盐与酸反应 规律:盐+酸=另一种盐+另一种酸 条件:①生成物中必须有沉淀或气体或水②硫酸钡、氯化银不溶于任何酸. 盐与碱反应 规律:盐+碱=另一种盐+另一种碱 条件:①反应物均溶②生成物有沉淀或气体

苏背琳5110溶液中物质反应的先后顺序 就是哪个和哪个先反应规律就是哪个和哪个先反应 比如说 酸 和碱 盐之间 盐和另二种盐之间 有什么规律 -
朱莺岚18618261477 ______[答案] 在初中是水,其实等你上了高中生成最弱的电解质的是最优先的.也即是酸和减反应生成水,是最优先,所以酸碱反应要在盐之间的反应之前哦.

苏背琳5110酸和盐反应的条件有句口诀是“酸盐先看盐”那么盐要满足什么呢?生成物又要满足什么呢?那么能否给我解释下那句口诀呢?为什么酸与盐反应要看盐?... -
朱莺岚18618261477 ______[答案] 盐要可电离(比方硫酸钡和盐酸就不会反应,酸也有这个要求,只是高中接触到的水溶稀酸基本上都满足这一条件). 生成物要难电离(水、气体、常见的氯化银等难电离的盐). 总之是使电离平衡向正反应方向移动,才能保证反应持续进行. (顺便...